摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置。

（1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

（2）碱石灰的主要作用是__________________。

（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素

下列叙述正确的是

A. 硫离子的结构示意图为

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 氢弹中用到的2H、3H互为同位素

D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

下列叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观

D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝

下列说法不正确的是

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等

D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等

向集满CO2铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．A13++40H-=[Al（OH）4]-

B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-

C．CO2+2OH-=CO32-+H2O

D．2A1+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是

A. 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气

B. 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗

C. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

D. 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol•L-1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmol•L-1

D．最终两溶液中Na+、C1-的物质的量相同

下列实验中，无明显现象的是

A．CO2通人CaCl2溶液中 B．NO2通人FeSO4溶液中

C．NH3通入A1C13溶液中 D．SO2通人Ba（ NO3）2溶液中

短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性:W>X

C．简单离子半径的大小顺序:r（Y+）>r（X-）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z