化学反应的本质是旧键断裂和新键形成的过程，下列关于化学反应叙述错误的是（ ）

A．放热反应△H < 0，吸热反应△H>0

B．化学键断裂释放能量，化学键形成吸收能量

C．木炭的燃烧是放热反应

D．吸热反应的生成物总能量大于反应物总能量

已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ? ?

A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol

下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ）

A．使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B．任何化学反应都有反应热

C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D．铁片的生锈是自发过程

已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）

A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率

四位同学同时进行反应：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反应进行得最快的是 （ ）

A．① B．② C．③ D．④

一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2（g）, 发生如下反应：2NO2 2NO + O2, 此反应达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成2n molNO同时生成2n molNO2

B．单位时间内生成2n molNO同时生成n molO2

C．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1

D．混合气体中NO2体积分数为50%

在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是 （ ）

A．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中进行反应

C．用量筒量取50.0mL盐酸溶液时，俯视刻度导致所取盐酸体积偏大

D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反应

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的浓度时，平衡一定向正反应方向移动

③已达平衡的反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高温度，A的反应速率增大，则平衡一定正向移动

④已达平衡的反应H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒压条件下充入氦气，平衡不移动

A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

在恒温时，恒容的密闭容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡状态时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与原平衡相比，NO2的体积分数 （ ）

A． 不变 B．增大 C．减小 D．无法判断