（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是______________。

（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_______________________。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。

（3） 氧化还原反应3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化产物是______________，还原产物是_______________。该反应的离子方程式为：___________________。

现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：（用含字母的代数式表示）

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-l。

在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。

用18 mol·L-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积；② 量取一定体积的浓硫酸；③ 溶解；④ 转移、洗涤；⑤ 定容、摇匀。回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，

（从下列量筒的规格中选用（A10mL B20mL C50mL D100mL）

（2）第③步实验的操作是 。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

⑴该混合溶液中，Na+的物质的量为_________mol，MgCl2的物质的量为_________mol，Cl-的物质的量为_________mol。

⑵该混合溶液中含溶质的总质量为___________g 。

⑶将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_____mol·L-1 。

A B C D

PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）

A．溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定

下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）

A．标准状况下5.6L 氢气 B．6.02×1022个H2SO4 C．11gCO2 D． 4℃时9mL水

在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）

A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－数为NA

D．1molFe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3NA