科目: 来源:2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2;
假设2:所得沉淀为_ ;
假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;
步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。[
请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀是为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__________(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_____ ____。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与科技、社会、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用,可用于保存动物标本
B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油
C.在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠,可使食品较长时间保持红润
D.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放,减小大气污染
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.戊烷 、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
B.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 8 种
C.将 2—丙醇与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3—CH=CH2
D.三种氨基酸脱水,最多可生成 6 种二肽
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离 CCl4 层和水层
C.用装置丙分离 CCl4 和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如下图所示,其中 P端通入CO2。通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A.X、Y 两端都必须用铁作电极
B.不可以用 NaOH 溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是:2H2O+2e-=H2↑+ 2OH-
D.X 端为电解池的阳极
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有常温下水电离出的 c(H+)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液:①HCl 溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH 溶液;④氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是
A.向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后,溶液的 pH:③>④>②>①
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量①最小
C.②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D.①、④溶液混合若 pH=7,则消耗溶液的体积:④>①
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
向 BaCl2 溶液中依次通入气体 X 和 Y,下列各组不会出现沉淀的是
选项 | X | Y |
A | NH3 | CO2 |
B | Cl2 | CO2 |
C | SO2 | NO2 |
D | Cl2 | SO2 |
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:选择题
亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NaNO2稳定性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C.可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:填空题
分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金属性最强的 元素,C 是同周期中离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答:
(1)D 的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制 F 单质的化学方程式:___________________。
(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物:___________________。
(4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式:___________________。
(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________。
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科目: 来源:2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性.实验如下:
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色.
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________;
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出反应的离子方程式___________________;
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________;
(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________;
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式___________________;
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,首先观察到产生大量的白色胶状沉淀,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________;
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2.若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是___________________。
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