科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
同湿同压下将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原总体积的
A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于硝酸的认识中,正确的是
A.浓、稀硝酸光照和受热都会分解
B.浓硝酸与金属反应不放出氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气
C.常温下,因为铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中
D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
序号 | 实验事实 | 结论 |
A | SO3的水溶液可以导电 | SO3是电解质 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性:H2CO3>HClO |
D | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是 ;光导纤维的主要成分是 ;过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,其CO2反应的化学方程式为 ;红热的铁跟水蒸气反应,反应的化学方程式为 ;工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,反应的化学方程式为 。
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:
(1)请配平方程式,并用双线桥表示得失电子情况:
_____KClO3+______HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O
(2)氧化剂是_________,还原产物是_________(写化学式)。
(3)产生0.1molCl2时,转移电子的物质的量为__________mol。
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
(2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,把洗涤后的溶液__________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面__________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀。
(6)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 (填序号):
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B.用托盘天平称量一定质量NaOH固体时,有少量固体潮解了 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.定容时,俯视容量瓶刻度线
G.定容摇匀静止后,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知:① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5;
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为:_____________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是: 。
(5)为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2; 充分反应后,将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是 ,由此可知反应后剩余的气体为Cl2和 ,综合实验信息,干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为 。
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科目: 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,则该滤液中含有 (填离子符号),检验滤液中还存在Fe2+的方法为 (说明试剂、现象)。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的是 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g。
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