已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是

A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2

B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化

C．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3

D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是

A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2

C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象

下列关于如图装置说法中正确的是

A．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜

B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜

C．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片

D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

下列说法不正确的是：

A.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

C.实验②中，达到平衡时，a大于0.16

D.正反应为放热反应

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H+)= mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性 (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明 。

分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是 。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

②该温度下平衡常数K= 。

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为

a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。

(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。

某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：

a．Fe3+与 S2-发生复分解反应

b．Fe3+与 S2-发生 反应

c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应

(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式

(2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。

在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：

进行如下实验：

(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：

(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是

(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由

(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。