科目: 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A点溶液中加入少量水:增大
B.B点:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C.C点:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
D.水电离出来的c(OH -):B点>D点
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科目: 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:实验题
氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。
请回答:
(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为 。
(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写): ;导管A的作用是 。
(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是 。
(4)按(2)连接的实验装置存在的缺陷是 。
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ;
② 集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 (保留3位有效数字)。
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科目: 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:填空题
为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的∆H = 。
(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:2NO(g)N2O2(g) (快) ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) (慢) ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
② 一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ;升高温度,K值 (填“增大”、“减 小”或“不变”)
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g) △H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是 。
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。
(5)氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
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科目: 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:实验题
砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
(l)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:I .As2 S3与过量的S2一存在以下反应:As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ;
②砷酸的第一步电离方程式为 ;
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ;
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ;
⑤沉淀X为 (填化学式)。
(2)冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10 -6g)。
步骤1:取10 g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2 SO4共热,生成H3As气体。
步骤2:将H3As气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
①AsH3的电子式为 ;
②步骤2的离子方程式为 ;
③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 (填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是 。
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科目: 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:推断题
[化学—选修3:物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命:在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
(1)基态铜原子的价电子排布式为____________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是_________,其立体结构是________,与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ;
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)
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科目: 来源:2017届广东省肇庆市高三上学期二模化学试卷(解析版) 题型:推断题
[化学—选修5:有机化学基础]有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:
(1)A的名称为 ,试剂X的结构简式为 ,步骤Ⅵ的反应类型为 。
(2)步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。
(3)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。
(5)依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图。
合成路线图示例如下:
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科目: 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A. 碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物
C. 食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂
D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
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科目: 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是
A. 8838Sr的中子数为38 B. 最高化合价为+2
C. 原子半径:Sr > Ca D. 氢氧化物为强碱
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科目: 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 | 试剂 | 实验现象 |
|
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)
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