在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液

对于某一已达化学平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）

A．平衡一定向正反应方向移动

B．平衡一定向逆反应方向移动

C．反应物的浓度相应减小

D．平衡可能移动也可能不移动

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）

A．乙炔（C2H2）的燃烧热为1256 kJ/mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol液态水，则△H=﹣2512 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ）

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1

C．（NH4 ）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol

判断下列反应的熵值增加的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）

C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）

D．Cu（s）+Cl2（g）═CuCl2（s）

按要求写出化学方程式或离子方程式：

（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式 ．

（2）工业制粗硅的化学方程式 ．

（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式 ．

某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣等离子中的几种离子：

①经实验可知溶液明显呈酸性．

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．

③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．

（1）该溶液中一定不含有哪些离子？一定含有哪些离子？

（2）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是什么？

（3）写出MnO4﹣在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式 ．

某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

请根据以上流程，回答下列问题：

（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？

操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？

（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

（3）沉淀洗涤的方法是什么？

（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 ．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 ．

化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热

B．石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化

C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似