下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（ ）

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是( )

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是( )

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是： ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是： ；

（3）装置Ⅱ的作用是 ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是 ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 ．

己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。

请回答下列问题：

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________________；（填化学式）

②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸．

①B为_________________(填化学式)。

②化合物C与水反应时的化学方程式为________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_________________________。

II.试管中观察到_______________________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO2。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：____________________________

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是______________________。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_______。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）____________________。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法________________________________。

下列物质中，属于非电解质的是

A．Na2CO3 B． 硫酸 C． 乙酸 D．SO3

对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度 B.使用合适的催化剂

C.增大压强 D.增加其中一种反应物的浓度