下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )

A. 图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为( )

A. (2b-a)mol/L B. （10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L

下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）

① 取a克混合物充分加热，减轻b克② 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③ 取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a 克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③

某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol•L-1

B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

I．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

（1）提取碘水中的碘______。

（2）除去食盐溶液中的水______。

（3）淡化海水______。

（4）KCl中含有KClO3 ______。

II．根据以下装置图，回答下列问题：

写出仪器名称②______③______；仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的有______（填序号）。

III．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是______。

（2）装置I是制备纯净的______（填化学式）。则装置I中最适宜的试剂组合是__(填字母) 。

a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是______；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是______。

（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______ 

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______ 

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______ mol/L；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为______将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为_______ g。

某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是_____；_____；第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________________。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（5）步骤③的操作是__________。A1N的纯度是___________（用m1、m2表示）。