下列说法正确的是

A. 与是同分异构体

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C. 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4

D. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同

下列说法不正确的是

A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是

A. a电极为负极 B. Na+向b极移动

C. a极发生氧化反应 D. b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2

常温下，一定浓度的某酸HA溶液的pH=5，下列有关说正确的是

A. 向溶液中加入适量NaA固体，若溶液pH不变，则HA为强酸

B. 若HA为弱酸，则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸，则加入等体积pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL，加水稀释至1000mL，所得溶液pH=8

在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂，并不能改变反应的△H

下列说法不正确的是

A. HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大

B. CCl4、N2和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构

C. Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A. T1<T2

B. 该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等

C. 温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l

D. 温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA

B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lNA

C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA

D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA

常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

A. A代表Na+浓度

B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-)，所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A. 还原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 当a=1时，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为3：(6-5a)