常温下，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为

A. 12.7 B. 13.0 C. 12.0 D. 13.7

下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

②v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变

④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是

A. 负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋

B. 正极反应式为Ag＋e－＝Ag

C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

下列说法中正确的是

A. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应

C. FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)3KCl(aq)＋Fe(SCN)3(aq)体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动

D. 1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。

A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较

工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列叙述正确的是

A. 该反应的平衡常数表达式为

B. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D. 若单位时间内生成2 mol CO2，同时消耗1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态

关于下列装置的说法，正确的是

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液

B. 装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C. 装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D. 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1。

已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1

②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　 ΔH2＝b kJ·mol－1

③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　 ΔH3＝c kJ·mol－1

则x为

A. 3a＋b－c B. c－3a－b C. a－b－c D. c－a－b