对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度

电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+

合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）

A. t1时升高了温度

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强

D. t4时降低了温度

为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是（ ）

A. 适量KOH溶液 B. 适量H2S气体 C. 适量盐酸 D. 适量NaOH溶液

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 （ ）

A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B. 烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

A. 11 B. 12 C. 13 D. 11

对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

D. 若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）

A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

C. 已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A. 含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B. 0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3

D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点