非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式______________，该反应中还原剂和氧化剂之比为_______。

已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题：

(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。

(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。

(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。

(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。

(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。

Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

（1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

（2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3

B. C1－的结构示意图：

C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. N2的电子式：

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 得电子能力相同

D. F－、O2－、Mg2＋、Na＋半径逐渐减小

2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。“玉兔”号用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A. Pu与Pu具有相同的最外层电子数

B. Pu与Pu互为同素异形体

C. Pu与U具有完全相同的化学性质

D. Pu与U互为同位素

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是

A. Al13、Al14互为同位素

B. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C. Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似

D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子