原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）

A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A. 类铅元素原子的最外层电子数为4 B. 其常见价态为+2、+3、+4

C. 它的金属性比铅弱 D. 它的原子半径比铅小?

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A. 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B. 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C. 第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A. H3BO3的酸性比H2CO3的强

B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

下列说法正确的是

A. 第2周期元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

B. 在周期表中的过渡元素中寻找半导体材料

C. 元素周期表中元素的性质与元素在周期表中的位置有关

D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

下列说法不正确的是

A. I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H4SiO4的酸性强

C. 原子半径Na＞Mg

D. 同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强