具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是（ ）

A. 原子序数的关系是C＞B＞A

B. 微粒半径的关系是Bn-＞An+

C. C不是稀有气体元素的一种原子

D. 原子半径的关系是A＜C＜ B

下列说法中正确的是（ ）

A. 第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B. 铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有的元素中，F的第一电离能最大

D. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大

下列说法不正确的是(　　)

A. 根据对角线规则，镁元素和锂元素的性质具有相似性

B. 一般来说，共价键键长越短，键能越大

C. 气体单质分子中,一定有σ键,可能有π键

D. 金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时， 以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

下列各项中表达正确的是（ ）

A. 硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6

B. N2的结构式： :N≡N:

C. NaCl的电子式：

D. CO2的分子模型示意图：

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A. CO2与SO2 B. CCl4与NF3

C. BeCl2与BF3 D. HC≡CH与CH2=CH2

下列说法中正确的是 (　   　)。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的

D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是(　　)

①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

下表为元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：______________（填化学式），原因是_____________________。

（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。（填序号）。

A. B.

C．泡利原理 D．洪特规则

（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：_______________（填元素符号）。

根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素价电子排布式_____________________。

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；其在元素周期表中的位置为：___________________。

(3)下列分子中是否有手性原子：_________（填“有”或“无”，若有请在图中碳原子下方用“*”标出）

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：

HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。