A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

回答下列问题：

(1)用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有________。除去铁矿石中脉石（主要成分为）的化学反应方程式为___________________、_____________________________；高炉排出气体的主要成分有、和_________（填化学式）。

(2)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的______部分，主要反应的化学方程式为__________________；熔融造气炉相当于高炉的部分。

(3)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有污染空气，脱的方法是________________________________________________________________。

A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形

C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

A. 硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子发生的是sp3杂化，不同层分子间主要作用力是范德华力

B. 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性

C. 干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同

D. 离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏

【题目】用辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增大硫酸浓度

(2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_________________________。

(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉锰”（除）过程中有关反应的离子方程式为________________________________。

(5)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。

A.二氯化二硫的电子式为

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.二氯化二硫属于非极性分子

D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

(1)用简单氧化物形式表示的组成：____________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________。

(3)反应①的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品：______________________。

(4)工业上制备还原性气体的反应原理有：，。将含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（和）依据反应⑤冶炼钼，理论上生成钼的质量为___________（已知的相对原子质量为96）

资料一 石蜡是含有20 ~ 30个碳原子的烷烃组成的混合物，常温下呈固态。

资料二 石油催化裂化过程中通常使用作催化剂。

（1）为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________；装置中长导管的作用是________________________。

（2）试管II中有少量液体生成说明________________。

（3）试管III中溶液褪色说明_______________________。

（4）_______（填“能”或“不能”）用试管II中的液体萃取溴水中的溴，理由是___________。

（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：___________________________。

（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。

A. Na＋的轨道表示式：

B. Na＋的结构示意图：

C. Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2

D. Cu+的价电子排布式：3d10