A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A. 闭合，铁棒上发生的反应为

B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D. 闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

A.常温下反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D.反应2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

A.AB.BC.CD.D

A.氯水中有下列平衡Cl2+H2 OHCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g)H2(g)+I2 (g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

【题目】线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是

A.线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象

B.形成网状结构的过程发生了加聚反应

C.交联剂 a 的结构简式是

D.PAA 的高吸水性与—COONa 有关