查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

I．氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→___(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是____，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ．氮化铝纯度(含Al2O3、C杂质)的测定

(方案i)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)，且不考虑NH3在NaOH浓溶液中的溶解。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是___。

a．CCl4 b．H2O c． NH4Cl饱和溶液 d． 植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

(方案ii)乙同学认为上述方案不可行，设计以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②通入过量_____(填化学式)气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有______。

(7)样品中AlN的纯度是_____(用含m1、m2、m3的表达式表示)。

热裂解反应：

脱羧基反应：

合成乙酸反应：

（1）请写出与甲醇化的热化学方程式________。

（2）在密闭容器中，利用乙酸制甲烷，若要使甲烷的产率较高，制备时选择的适宜条件为________。

a.较低温度 b.较大压强 c.高温 d.低压

（3）向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应，相同时间后，测得温度与气体产率的关系如图：

①约之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________。

②一定温度下，若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而产率下降，原因是________（用化学方程式表示）。

（4）温度为时，在密闭容器中充入一定量乙酸气体，若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应，达到平衡时总压强为，热裂解反应消耗乙酸，脱羧基反应消耗乙酸，乙酸的体积分数为________；脱羧基反应的平衡常数=________（为以分压表示的平衡常数）。

【题目】次磷酸钠可用于化学镀镍。将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体，与溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下：

①装好药品，②连接装置，检查气密性，③打开，再通入一段时间，④将反应所得的次磷酸钠分离出来，⑤关闭，滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器，⑥打开通入一段时间。请回答下列问题：

（1）正确实验操作步骤的顺序是________（填序号）。

（2）实验装置中各导管口的连接顺序是________（填装置中的小写字母）。

（3）在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。

（4）先滴加烧碱溶液，再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。

（5）装置中反应的化学方程式是________。

（6）和的溶解度如下：

实验结束后，将A中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为________，然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。

（7）测定产品的纯度：取产品克配成溶液，取于锥形瓶中，酸化后加入碘水于暗处充分反应得，然后以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗，若其它杂质不参加反应，则产品纯度表达式为________。（已知：）

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

A.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L

B.x的取值范围是0＜x<

C.A点横坐标的值随x发生变化

D.x=

已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

下列说法正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

②样品中氧元素的物质的量为0.03mol

③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

④V=224

⑤V=336

A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤

【题目】钨是重要的战略物资，2016年我国江西省发现超大型钨矿，再次刷新钨矿储量的世界纪录。由钨铁矿（主要成分是，还含有少量）制取钨的工业流程如下（已知：常温下，钨酸难溶于水）。

请回答下列有关问题：

（1）浸取后进行的分离操作的名称是________。

（2）滤渣的主要成分是________（填化学式），写出生成该物质的离子方程式________。

（3）已知中铁元素的化合价为+2价，在熔融过程中发生反应的化学方程式为________。

（4）在溶液中加入盐酸时，为了防止局部酸度过大，应采取的措施是________。

（5）如图为在常温下的沉淀溶解平衡曲线，若将的溶液与的溶液按体积比2:1混合，要产生沉淀，则________。（忽略溶液体积变化）

（6）用碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，溶液作电解液，通过电解可以回收钨，电解后阳极上析出钨酸并放出，则阳极反应式为________；若在标准状况下放出，则阳极增重的质量为________。

(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

(2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。

(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

(6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

(7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

A.若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，此时D和E不反应

B.若X是CO2，B和D的反应是OH-+=+H2O，则E一定能还原Fe2O3

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐