A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液

B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+

C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气

D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO

A.钠在空气中变暗：2Na+O2 =Na2O2

B.蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2

D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。

(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。

假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。

①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。

测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：

②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。

假设二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。

进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。

③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。

④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。

(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。

①检测NH3时要使用湿润的___试纸。

②气体中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。

已知：①红土镍矿的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃时，生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子起始浓度为0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+。

①加入H2O2发生反应的离子方程式是__。

②滤渣2的主要成分是__（写化学式）。

（3）萃取剂RH可用于对溶液中的Ni2+、Co2+进行分离与富集：Co2+(水相)+2RH(有机相)CoR2(有机相)+2H+(水相)

①萃取剂浓度对溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影响如图所示，萃取剂浓度的最佳取值为__mol/L。

②在__（填“强碱性”或“强酸性”）介质中反萃取，使萃取剂再生而循环利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍过量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。将CoCO3与Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空气，高温烧结，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的离子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀剂，产物中会混有Co2(OH)2CO3，这是因为__。

③在空气中烧结反应的化学方程式是__。

(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。

(2)一种富集CO2的过程如图所示。

①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。

②反应Ⅱ的化学方程式是__。

(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。

②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。

X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。

③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：

反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：

结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。

(1)b极材料是__。

(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a极的电极反应式是__。

②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。

(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。

【题目】羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.②中CO的平衡转化率为80%

B.400℃时该反应的平衡常数K=

C.该反应是吸热反应

D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)

A.a点：pH=1

B.c点：V(NaOH)=20mL

C.b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大