（1）铝热反应冶炼金属铁的化学方程式：___。

（2）工业冶炼金属铝的化学方程式：___。

（3）铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。

（4）四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：___。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3

B.根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3

D.根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

A.AB.BC.CD.D

A.24g镁与27g铝中，质子数之比为12∶13

B.相同质量的16O2和18O2，体积比为9∶8

C.将1LCmol·L-1氯化钠溶液加入水中稀释为5L，得到0.2Cmol·L-1氯化钠溶液

D.同温同压时，H2和CH4两种气体的密度之比为1∶8

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、HS-

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、CH3COO-、SO、I-

C.碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、AlO

D.使甲基橙变黄色的溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO

A.标准状况下，3.36L的氦气中含有0.6NA个中子

B.6.5gZn与足量浓H2SO4完全反应，产生气体的分子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24L的乙酸在O2中完全燃烧，得到0.2NA个CO2分子

D.1molFe与足量稀硝酸充分反应后，转移电子数为2NA

A.用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中含Na+不含K+

B.向待测液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO

C.向待测液中加稀盐酸，生成无色无味气体，则溶液中含CO

D.向待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，则原溶液中可能含Al3+

有关金属离子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

(1)“酸浸”时用的稀酸是____；滤渣1主要成分是____。

(2)“氧化”时的离子方程式为_________；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是____～5.0。

(3)滤渣3含有锌和____；滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗涤、干燥。

(4)取14.35gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表

则680℃时剩余固体的化学式为________(填序号)。

A．ZnO B．Zn3O(SO4)2 C．ZnSO4 D．ZnSO4·H2O

【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g) ΔH，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图[其中n(C2H4)：n(H2O)=1︰1]。

（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(Lmin)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

（3）300℃时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有______、______ 、___。

(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验，试剂：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀)，来测定碳酸钠的纯度。

①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容时，用____加蒸馏水至刻度线。

②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5 g于烧杯中，用____取500 mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入____色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为b mol/L。

③滴定样品：取样品溶液20. 00 mL于锥形瓶中，加过量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为_________。

重复上述操作三次。四次测定数据如下表：

若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；样品的纯度为____%。