A.该反应热△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

B.AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJmol﹣1

C.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量

D.该反应在任何条件下都不可能自发进行

(1)实验原理：

①Al4C3与硫酸发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 ___________。

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN和NaOH溶液反应的化学方程式_______。实验装置如下图所示：

(2)实验过程：

①根据题干信息：连接实验装置，检查装置气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。该步骤中，检查装置A气密性的操作为___________。

②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中； 塞好胶塞， 关闭活塞K2、K3，打开活塞 K1，通过分液漏斗加入足量的____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3， 通过分液漏斗加入过量_________(填化学式)，与锥形瓶内溶质充分反应。

④_____(填入该步应进行的操作)。

⑤实验中记录滴定管的读数为b mL，称得D装置的质量为z g。

(3)数据

①AlN 的质量分数为____________。

②若读取滴定管中气体的体积时，先冷却到室温，再__________，然后平视凹液面读数。液面左高右低，则所测气体的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 ____________(该实验条件下气体摩尔体积为Vm molL-1) 。

（1）滴定时，使用到的主要玻璃仪器有__________。

（2）选择的指示剂是_________，如何判断滴定达到终点 _____________。

（3）若当滴定达到终点时，测得消耗 CH3COOH 溶液的体积为 10.00 mL. 则所测醋酸溶液的浓度为 _________molL-1。

（4）图中B 点所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）图中 C 点对应的pH=4.7，该点所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

已知：MnO2不溶于稀硫酸，但它可以在酸性条件下和一些还原剂反应生成 Mn2+。

(1)为了提高锰的浸出率 ，通常需要将软锰矿_______； 酸浸时 MnO2 溶解的离子反应方程式是____________________。

(2)滤渣 2 的主要成分是____________(填化学式)。

(3)沉锰时发生的主要离子反应方程式是________; 沉锰后需要对所得的沉淀进行过滤、洗涤操作，如何检验沉淀己洗净？________________。

（1）已知T℃时，有如下反应：

反应I：4NH3（g） + 6NO（g）5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1

反应II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1

反应III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1

试写出T℃ 时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式 ______。

（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2,发生（1）中反应III,不同时间测得各物质的部分浓度（molL-1） 如下表所示：

①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为_______。

②反应的前 20 min 的平均反应速率v（NO）=________molL-1·min-1。

③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。

（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3 与 NO对环境的影响， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：

①从出口B、C产生的气体相同，该气体是_____：从出口 D 得到的溶液是____。

②电解槽左池中发生的电极反应式为________ 。

③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体（标准状况下）时，理论上将生成____________mol KOH。

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

(1)⑧的单质是有毒气体， 它能与强碱稀溶液反应，其离子方程式为_________，③和⑤构成的具有漂白性的化合物，其电子式为______________。

(2)表中能形成两性氧化物的元素是____， 写出该元素的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四种元素简单离子半径由大到小的顺序是_____________。

(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______(填写化学式)， 非金属气态氢化物还原性最强的是_______(填写化学式)。

A.图l中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

B.MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于 NH3H2O 的碱性

C.图2中b点时，加入CH3COOH溶液的体积为l 0 mL

D.若c点对应醋酸的体积是15 mL，则此时溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-) ＜ 0.1 molL-1

A.若X是碳棒，将开关K置于M处，铁棒的腐蚀加快

B.若X是铜棒，将开关K置于N处，铁棒难以被腐蚀

C.若X是碳棒，将开关K 置于N处，铁棒的腐蚀加快

D.若X是锌棒，将开关K置于M处，铁棒上发生的反应为：O2+ 2 H2O + 4e- = 4OH-

【题目】在酸性介质中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，离子反应(未配平)为：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列说法错误的是

A.氧化性比较：MnO> O2

B.该反应中酸性介质可以为盐酸

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5

D.若有0.1 mol氧化产物生成， 则转移电子0.2 mol