在25℃时，某溶液中，由水电离出的C(H^＋)=1×10^－12mol?L^-1，则溶液的pH可能为（   ）

A．12                         B．7                        C．6                       D．2

某温度下，反应N₂O₄(气) 2NO₂(气)，正向吸热，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(   )

A．加压(体积变小)，将使正逆反应速率均加快

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时，颜色变深

可逆反应：A(g)＋B C(g)＋D中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（   ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

C．升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应

D. 增大A的浓度会使B的转化率增大

D．正反应放热，L是固体或液体

分别将下列物质：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（   ）

A．①②③               B．①③                       C．③④                      D．③

有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（   ）

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X^－、Y^－、Z^－三者中，以Z^－最易发生水解

D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

 25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较(   )

A．相等                                                           B．后者比前者大11倍  

C．后者是前者的10⁸倍                                  D．前者是后者的10⁸倍

在一定温度下，在一个密闭容器中加入H₂和I₂蒸气各0.5mol，发生反应H₂＋I₂ 2HI，达到平衡时，生成HI 0.8mol，若其它条件不变，开始充入的H₂为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是（   ）

A．1.1mol               B．0.87mol                C．0.8mol                  D．0.5mol

pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是(   )

A．m=n          B．m>n              C．m<n              D．无法判断

pH值相同,体积相同的盐酸和醋酸,分别与等体积等浓度的NaOH溶液混合,若醋酸与NaOH溶液混合后的pH=7,则盐酸和NaOH溶液混合后所得溶液的pH值是(    )

A．大于7                    B．小于7              C．等于 7              D．无法判断

下列反应离子方程式正确的是（   ）

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应 ：Al^3＋ + 4OH^－ = AlO₂^－ + 2H₂O

B．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba^2＋＋SO＝BaSO₄↓

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO₃^－+ H⁺ = CO₂↑+ H₂O

D．硫化钠的第一步水解：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－