已知A、B、C为常见单质，常温常压下，A、B为气体，C为固体。其中G为一种红褐色沉淀。

（1）请写出下列物质的化学式：

C：           F：            

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式，并按要求填空：

①A＋B（化学方程式）：            ②D溶液＋NaOH溶液（离子方程式）：          

③E的水溶液＋C（化学方程式）：           ，该反应中还原产物是（填化学式，下同）          ，氧化剂是          。

见下图，接通电源，观察食盐水发生的变化。看见石墨碳棒一端产生黄绿色气体，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝。通电前往U形管两端各滴入几滴酚酞试液，通电一段时间后，左侧U形管溶液颜色变红。

(1)c端是直流电源的 　　　 极。

(2)请写出上述黄绿色的气体使湿润的淀粉碘化钾

试纸变蓝的化学方程式并用双线桥法标出它的电子

转移方向和数目　　　　　　　　　 。

(3)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 　　　　　　 。

（1）用原子或离子结构示意图表示下列粒子的核外电子排布：

①F^－：             ②Si：          ③Al³⁺：          

（2）有多种质子数和核外电数均为10的粒子，请写出任意3种的化学式：

①            ②            ③           。

（3）1g氯气含有m个氯原子，则阿伏加得罗常数可表示为         。

已知NaHCO₃在150℃下会发生分解反应：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是

A、15.5    B、42    C、31    D、21

在标准状况下，下列关于等质量的H₂、D₂、T₂三种气体的叙述不正确的是

A、体积之比为6∶3∶2            B、中子数之比为0∶3∶4

C、相对分子质量之比为1∶2∶3    D、电子数之比为2∶3∶6

实验室制取少量N₂ ，常利用的反应是：NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O ，关于该反应的说法正确的是

（A）NaNO₂是氧化剂            （B）生成1mol N₂时转移的电子数为6mol

（C）NH₄Cl中的N元素被还原    （D）N₂既是氧化剂又是还原剂

如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色干燥布条不褪色，打开B阀时，C处红色干燥布条褪色。由此做的判断正确的是                                                     

A、D中可以是浓硫酸   

B、通入的氯气不含有水分

C、D中可以是水                         

D、D中可以是饱和食盐水

下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是

A、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液（稀盐酸）    B、CO₂和H₂（澄清石灰水）

C、NH₄Cl溶液和(NH₄)₂SO₄溶液（氢氧化钡溶液）

D、Na₂CO₃溶液和Na(HCO₃)₂溶液（氢氧化钙溶液）

用等体积的0.1mol/L的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂ (SO₄ )₃ 、Na₂ SO₄ 、KAl(SO₄)₂ 三种溶液中的SO₄^2－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A、3∶2∶3    B、3∶1∶2    C、2∶6∶3    D、1∶1∶1

下列的分离方法不正确的是

A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C、用酒精萃取碘水中的碘              D、用淘洗的方法从沙里淘金