下列说法中不正确的是（     ）

A室温下，乙酸分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B在0.1mol?L^-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中氢离子的浓度减小

C在水电离出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D AlCl₃在溶液中，HCO₃^-不可能大量存在

把足量的熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca(OH)₂ Ca²⁺_(aq)+2OH^-_(aq) 下列叙述正确的是（　　）

A．给溶液加热，溶液的pH升高　　

B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高

C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

实验室用标准盐酸溶液测定某氢氧化钠溶液的浓度，用甲基橙做指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（     ）

A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B开始实验时酸式滴定管尖嘴处部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C锥形瓶内溶液颜色变化由黄变橙，立即记下滴定管液面所在刻度

D盛氢氧化钠溶液的锥形瓶滴定前用氢氧化钠溶液润洗2~3次

当氢氧化钠溶液和氨水的pH、体积都相等时，下列叙述正确的是（     ）

A两溶液的物质的量浓度相同              B两溶液中氢离子浓度相同

C用同浓度盐酸中和时，消耗酸的体积相同  D升高温度10℃时，两者的pH仍相等

用水稀释0.1mol?L^-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（     ）

如果溶解度的单位是mol?L^-1,下列说法正确的是（　　 ）

A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B．对同类型的难溶性物质，溶解度小的一定比溶度积大的溶解度小

C．难溶物质的溶度积与温度无关　　　　　　　　　　

D．难溶物的溶解度与温度有关

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（      ）

A电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱     B电离平衡常数与温度无关

C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同

D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁〈K₂〈K₃

关于强弱电解质的叙述正确的是（     ）

A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D强电解质水溶液导电能力强，弱电解质水溶液导电能力弱

 如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反应的离子方程式为_____________________。

（2）中反应的电极反应：Fe：_____________________，Sn：_____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）中被腐蚀的金属是___________，其电极反应式为_____________________。比较图（1）（2）（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________________。

切过咸菜的钢刀未及时清洗，第二天刀上便出现锈斑，试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe(OH)₃的生成过程。

（1）负极______________________；正极______________________。

（2）化学方程式______________________、______________________。