Ⅰ(10分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

(1)各元素的符号：

 A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)，

    ⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=   ___________________________

 [物质的浓度用“c(物质)”表示]。当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ(其中K为常数)

通过所给的数据计算得知：

    ①在v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值为_________。

    A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2

②I^-浓度对反应速率的影响_______Fe³⁺浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是          （ 填写编号  ）

①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH

②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

④探究Ba（OH）₂?８Ｈ_２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。

⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）_２白色沉淀

⑵用“大于”“等于”“小于”填空

①     读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数　　  　　实际体积数

②     用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质

量       　　　10.4g

③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓

度　      　　0.1mol/l

④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度           实际浓度

 Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

 、 、 、四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平):                            。

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为                 。

(3)反应中硝酸体现了            、            性质。

(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是               。

 已知298K时， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是                                                   

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                                B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                             D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）         C     

 在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是

       A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7

 已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是                                                                                                                                           　　①　

　    ②

　　③且　　    ④

　　⑤

　　A．①④　               B．③⑤　              C．①②③　            D．④⑤

0.1mol／L的CH₃COONa溶液和0.1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是                                            

A．c（）>c（CH₃COOH）    

B．c（）+c（）=c（）+c（）

C．c（）+c（）>c（）   

D．c（）+c（CH₃COOH）=c（）

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是   C

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时物质的量之比为2:2:1，保持温度、体积不变，再以2:2:1的体积比将A、B、C充入此容器中，则                                                                  

    A. 平衡向逆反应方向移动                  B. 平衡不移动

    C. C的百分含量增大                       D. B的浓度减小

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                      

   3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O===3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列叙述不正确的是（   ）

A．放电时负极反应为：3Zn ―6e^―+6OH^― == 3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2―+6e^―+8H₂O===2Fe（OH）₃+10OH^―

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱