下列物质属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．液氯　　　 　　B．漂白粉　　　 　C．碘酒　　　　　D．王水

唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于

A.氧化铝          B.二氧化硅        C.硅酸盐          D.合金

国家环保总局在2009年12月25日发布的重点城市空气质量日报的部分内容如下：

下列说法错误的是

A.哈尔滨市的首要污染物通常为可吸入颗粒物

B.大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发

C.空气质量与季节有关，冬季北方燃煤若不经处理，即会导致SO₂含量的增加

D.首要污染物除二氧化硫，还可能有二氧化氮，二者都会引起酸雨的形成

据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步  探究反应原理:  取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。

学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。

通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质。

请回答：

（1）液体a在分散系分类中属于            。

（2）操作x名称是          。

（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是

           （填序号）。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H₂O₂将I^―氧化为I₂

③加入的碘化钾溶液量太少

（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是                      。

（5）为探究银与H₂O₂反应生成的物质是否会对H₂O₂的分解有催化作用。进一步完成下列实验。

向1 mL 1mol/LAgNO₃溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H₂O₂溶液产生大量的气体。

①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案:     。

②如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是       。

实验室可由多条途径得到SO₂。

（1）Na₂SO₃溶液与硫酸反应可以制得SO₂，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO₂，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）海波（Na₂S₂O₃?5H₂O)也能与硫酸反应制得SO₂（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+ SO₂↑+S↓+H₂O ）。工业制得的海波中可能含有Na₂SO₃。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO₂全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

试计算：

①硫酸溶液的物质的量浓度是　　　　　　　 　 mol/L。

②样品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=　　　　　　　　　 　　　 。

燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是　　　　　　 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量是　　

　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cl₂↑+H₂O）

为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置

请回答：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）　　　　　 　 (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于2型糖尿病。其合成路线如下：

已知：

请回答：

（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为　　　　　　　　　　 ；A的分子式为　　　　　　　　 。

（2）A的结构满足以下条件：

① 含有苯环，苯环上有两个取代基

② 苯环上的一溴取代物只有两种

③ 取代基上有三种不同的氢

写出A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）写出流程中制取D的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（4）由F制取那格列奈的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）1 mol B与3 mol H₂加成得到C，写出由C和E制取F的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1 个HBr得到G，下列关于G的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

① 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

② 核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰

③ 能与碳酸氢钠反应放出气体

④ B经上述过程可以得到两种同分异构体

乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化铝替代浓硫酸重新设计实验如下。

请回答：

（1）开始加热时应先点燃酒精灯　　　 （填“a”或“b”）。

（2）水的作用是　　　 ，可以将该瓶中收集到的物质分离的常用方法是 　　　　　　。

（3）可利用　　 和乙烯合成世界上产量最大的合成纤维（PET），

其结构简式　　。

按下列示例写出和乙烯合成PET的反应流程图(其他原料自选，并注明必要的反应条件）。

反应流程图例如：－Br

下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有          （填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是        （填字母）。

a．NaClO  b．H₂O₂   c．KMnO₄   

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择        （填化学式）。

（4）操作①的名称是        。

（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是         

a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应

b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀

c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是

         （用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是    。