已知某强氧化剂RO(OH)₂⁺中的R元素被Na₂SO₃还原到较低价态。如果还原2.4×10^－3 mol RO(OH)₂⁺ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na₂SO₃溶液。那么，R元素被还原成的价态是

A．-1          B．0          C．＋1          D．＋2

根据2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄→2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O＋5O₂↑，可以判断：

A．氧化性：H₂O₂ > KMnO₄          B．还原性：KMnO₄ > O₂       

C．氧化性：KMnO₄ > O₂            D．还原性：H₂SO₄ > K₂SO₄

下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F₂、K、HCl             B．Cl₂、Al、H₂      

C．NO₂、Na、Br₂          D．O₂、SO₂、H₂O

下列反应中，属于非氧化还原反应的是

A．3CuS＋8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O　

B．3Cl₂＋6KOH → 5KCl＋KClO₃＋3H₂O

C．3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH → 2K₂CrO₄＋4H₂O

D．Al₂S₃+3H₂O→3H₂S↑+2Al(OH)₃↓

溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H₂O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂

C．IBr与AgNO₃溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是

A．HAt很不稳定                    B．AgAt不溶于水

C．砹是白色固体                    D．砹易溶于某些有机溶剂

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂,可采用的方法是

A．用干燥的蓝色石蕊试纸          B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液           D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

不能使橙黄色溴水变为无色溶液的是

A．CCl₄多次萃取       B．镁粉       C．KI溶液       D．KOH溶液

要除去KCl溶液中混有的少量的K₂SO₄，选用的试剂（稍过量）及加入顺序都正确的是

A．BaCl₂、K₂CO₃、HCl         B．Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、HCl

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl        D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑，并有刺激性气味。此盐可能是

A．NaCl　　　 B．AgCl　　　 C．AgBr　　　 D．AgI