在2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为

A．lmol            B．1/2mol           C．2/3mol           D．1/3mol

化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高

C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素

D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰

(14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：

（1）写出F的电子式                    ，其化学键类有                            。

（2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________。

（3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_______________________ 。

（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极表面放电。b是电池的          极；a电极上的电极反应式是                                              。

（5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号）。   （6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                           。

（6分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为            。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__        _______。

③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处                             。

（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^－中的几种，取该溶液进行如下实验；

 ①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。

 ②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色。

 ③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。

根据上述实验事实入完成下列问题：

 (1)该溶液中肯定存在的离子有____           ___ 。

 (2)该溶液中肯定不存在的离子有___            ____ 。

 (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___          ____。

(7分)已知硫酸锰(MnSO₄) 和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是              ，它的氧化产物是            。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：                 

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有             。

下列各组离子，能在指定溶液中共存的是

①无色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、HCO₃^－、OH^－

② 使pH试纸变深蓝色的4应中：K^＋、CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－

③水电离的c(H^＋)=10^－12mol?L^－1的溶液中：ClO^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄^＋、SO₃^2－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、Na^＋、SO₄^2－

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na^＋、Fe^2＋

⑥pH=0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－、SO₃^2－

A．①③    B．②④⑤     C．①②⑤    D．③⑥

已知：（1）H₂O(g)=H₂O(l)；△H₁=-Q₁ kJ?mol^－1

（2）C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；△H₂=-Q₂ kJ?mol^－1

（3）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃=-Q₃ kJ?mol^－1

其中Q₁ 、Q₂ 、Q₃均大于0。若使46g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．Q₁ +Q₂ +Q₃        B．2Q₁ +Q₂ +Q₃   

C．3Q₁ +Q₂ +Q₃       D．3Q₁ -Q₂ +Q₃

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O 6Cu+SO₂↑下列关于该反应的说法正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂  

B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．该反应中氧化剂只有Cu₂O

D．每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

（04年北京卷）（12分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。  

    （1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为________g。

    （2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g（以含a、b的代数式表示）。

    （3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_________________________________。