已知常温常压下，饱和CO₂的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO₃溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是

A、石蕊，由蓝变红      B、甲基橙，由橙变黄

C、酚酞，由红变浅红    D、甲基橙，由黄变橙

酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

A、质量    B、物质的量    C、物质的量浓度    D、H⁺和OH^-的物质的量

下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是

A、盐酸起始浓度为0.1mol?L-1      

B、NaOH溶液浓度为0.08mol?L-1

C、滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色

D、滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol?L^－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为

A、NaCl      B、Na₂CO₃      C、NaHCO₃       D、Ca(OH)₂

某学生中和滴定实验过程为：（a）取碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净；（c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记录液面刻度读数；（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；（f）向锥形瓶中加入适量蒸馏水；（g）加入酚酞试液2滴；（h）滴定时边摇荡锥形瓶；（i）边注视滴定管内液面变化；（j）当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；（k）记录液面刻度读数；（m）根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有

A、c、d、f、j、k     B、c、i、j、m      C、e、f、i、m     D、c、e、f、i、j、m

用0.1mol?L^－1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol?L^－1盐酸，若滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液pH的范围为

A、3.3～10.7      B、4.3～9.7      C、5.3～8.7       D、6～8

中和滴定中，用浓度为C mol?L^－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g?mol^－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是

一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是

A、10.00mL      B、15.00mL       C、小于10.00mL      D、大于10.00mL

用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是

A、由红色变橙色          B、由黄色变红色

C、由黄色变橙色          D、由橙色变黄色

（05年全国卷2）N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）

A.  在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.  2g氢气所含原子数目为N_A

C.  在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D.  17g氨气所含电子数目为10N_A