甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是

A．乙是地壳中含量最多的元素             B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

(本题10分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反应物的电子式          其所含化学键为         （a.离子键    b.极性共价键   c.非极性共价键）

（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：                      。

     ①两元素组成的化合物中D元素为正价     ②单质的熔沸点的高低

 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱  ④气态氢化物的稳定性

（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式_________________________________________________________。

（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3KJ）_____________________________________________________________________

（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则M极是该电池的________极；N极的电极反应式为：________________________。

由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反应的要求是：

①                                                                                              

②                                                  。

(本题11分)下图表示常见元素单质及化合物相应关系

已知：反应①为氯碱工业的基础反应；X、Y为常见金属，Z为形成酸雨的主要成分

请回答下列问题：

（1）写化学式A                X                

（2）蒸干灼烧E所得酸性气体为               

（3）完成下列方程式

反应①的离子反应方程式                                                         

B通入H溶液的离子反应方程式                                                 

空气中含量最高的气体与C反应的化学反应方程式                                  

反应②的化学反应方程式                                                        

(08上海模拟)始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R₁、R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B.若R₁=R₂= ―CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆

C.若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

(本题8分)（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

       请完成下列问题：

①       该反应的化学平衡常数表达式为K=                                    。

②       判断该反应的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定条件下，不能判断该反应已达化学平衡状态的是             （填序号）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）            B．D的物质的量不变

C．容器内压强保持不变               D．混合气体的密度保持不变

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密闭容器中加入1molA和3molB，达平衡时A的转化率为a，在相同条件下的另1L容器中，若要达到与前一容器中相同的气体浓度，则需加入     molC,D的取值范围为              mol。

（2）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是          （填序号）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O] ⁺)  > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

某温度时，AgCl (s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO₃可以使溶液由c点变到d点

B．加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

D． d点有AgCl沉淀生成

将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入25mL 2mol/L的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是  

A.40mL        B.45mL      C.50mL    D.55 mL