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(08闽行区模拟)(B)(8分)A、B、C、D、E、F六种元素(前20号元素)的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素;D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应;E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;F元素是化学肥料中一种重要元素,其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等;A与F具有相同的最外层电子数;B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题:
(1)由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质,其相对分子质量小于30,请写出实验室制备该物质的化学反应方程式 。
(2)B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________(填序号)。
① 硬度高 ② 易挥发 ③ 能导电 ④ 能溶于水
(3)D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是 (用元素符号表示)。
(4)由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体,可用作净水剂,也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为 ,该盐具有净水作用的原理的离子方程式为 。
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请根据要求回答下列问题:
(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素有__________种。
(2)写出k元素的原子核外电子排布式 。
(3)d的气态氢化物的分子空间结构为 。
(4)写出由g原子跟e 原子以1:1原子个数比形成物质的电子式________________,该物质属于__________晶体。
(5)表中所列元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式,下同),具有两性的是_______________,用化学方程式表示其两性的原因:
。
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
① a电极材料为_______,其电极反应式为_____。
② 电解液d可以是_______,则白色沉淀在电极上生成;也可以是_____,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
③液体c为苯,其作用是_________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是____________________。
④为了在短时间内看到白色沉淀,可以采取的措施是___。
A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压
C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度
⑤若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_____。
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采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出适当的离子组成电解质,并对其溶液进行电解(少写多写均扣分)。
(1)若两极分别放出H2和O2,则电解质的化学式为 ;
(2)若阴极析出金属,阳极放出O2,则电解质的化学式为 ;
(3)若两极分别放出气体,且体积比为1:1,则电解质的化学式为 。
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正确书写电极反应和化学方程式:
(1)铁在潮湿的空气中转变为铁锈
负极: 正极:
总反应:
氧化反应:
分解反应:
(2)向FeBr2 溶液中加入少量Cl2
向FeBr2 溶液中加入足量Cl2
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下列实验可行的是
A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
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下列说法正确的是
A.不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液
B.实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
C.用导线将电解池和电池连接,电子从电池的负极流向电解池的阳极
D.用以下反应制取硫酸铜:2Cu+O2==2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念
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下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是
A.铜为正极,铜不易失去电子而受到保护
B.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
C.锌为负极,锌发生氧化反应
D.外电路中电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
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