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用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
X | Y | Z | |
例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A | 溶液 | 分散系 | 混合物 |
B | 铜 | 金属元素 | 元素 |
C | 强电解质 | 电解质 | 化合物 |
D | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
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在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
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下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A.玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐
B.建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐
C.通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐
D.我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐
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下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl= FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
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下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部
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科学家最近发现2种粒子:一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4
C.O4与O2互为同位素 D.O4与O2都具有氧化性
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将6.4 g 铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L。
(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示)。
(2)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。
(3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol。
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某教师在课堂上用右图所示
的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反
应,并探讨反应所产生气体的性质。请
回答下列问题:
(1)通过试管乙中发生的
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,
并且该现象还能说明产生的气体具有 性。
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目。
。
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ,此防范措施也说明产生的气体是 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体, (填“有”或“无”)毒性。
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是 mL(标准状况)。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g,则沉淀物的组成为 (填写化学式)。
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氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式 。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2 +8NH3= N2 + 6NH4Cl,在该反应中,氧化剂是 (填化学式),检测时观察到的现象是 ,21.3 g氯气能氧化氨气 mol。
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是 (填字母)。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为:
NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
实验装置如右图所示,试回答:
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是 。
③收集N2最适宜的方法是 (填写编号)
a.排空气法收集在集气瓶中
b.排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
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