下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液  ②氯化铵固体  ③铜   ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸    

A．①②⑤⑥         B．⑤             C．②⑤            D．①③④⑤⑥

已知N₂ (g) + 3H₂(g)　 　 2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是

① 只有在此温度下反应才能发生 　　　② 升高温度有利于NH₃的合成

③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量 　　④ 使催化剂达到最佳催化活性

A．③④　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．①③　　　　　 D．②④

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)　　 2AB(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的AB

B．容器内总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol 的B₂

D．单位时间内生成n molA₂，同时生成n mol的B₂

反应3X(g)+Y(g)　　 Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为

　 A．v（x）=0.02mol·L^-1·min^-1　　　　 B．v（y）=0.02mol·L^-1·min^-1

C．v（z）=0.10mol·L^-1·min^-1　　 　　 　D．v（w）=0.02mol·L^-1·min^-1

下列分子中，属于含有极性键的非极分子的是

①CO₂ ② P₄　 ③ NH₃　 ④ CH₄　 ⑤H₂O

A．①②　　　　　 B．①④　　　 C．④⑤　　　　　 D．③⑤

常温下能共存，且能用浓H₂SO₄干燥的一组气体是

  A．O₂、SO₂        B．NH₃、N₂         C．NO、O₂        D．NH₃、HCl

短周期元素E的氯化物ECl₂的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是       （   ）

   A．E是一种非金属元素           B．在ECl₂中E与Cl之间形成共价键

   C．E的一种氧化物为EO₂          D．E位于元素周期表的IVA族

盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是(  )  

A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：

c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是   （   ）  

A. NH₄⁺ 浓度相同的下列溶液：①（NH₄) ₂ Fe(SO₄)₂  ②（NH₄) ₂ CO₃   ③（NH₄) ₂SO₄ ,

溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>①

B. 由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^-)

C. pH=13的Ba(OH)₂溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7

D. pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13<pH<14  

现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L^-1稀盐酸，③50mL0.5 mol·L^-1食盐水，④50mL0.3 mol·L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的    （   ）

A.①②④③       B.①②③④        C.①③②④       D.④②③①