下列反应的离子方程式不正确的是

  A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－

B．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2－+H₂O=2NaHCO₃↓

D．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

   （2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

     （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

请回答下列问题：

(1) 写出下列物质的化学式

A:_______________F:____________L:________________

  (2) 写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　

(3)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(4)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数K表达式为______________________；

升高温度K值                （填“变大”、“变小”或“不变”）

（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为____________。

（3）判断该反应达到平衡状态的标志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃浓度相等        b．NH₃百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变    d．NH₃的生成速率与H₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_______________。

   a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L             c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg·L^-1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是_________。

（2）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K⁺)＞c(CN^-)，则该溶液的pH______7,要使c(K⁺)＝c(CN^-)，应采取的措施是____________________________.。

（3）若将10m³含KCN的浓度为650mg·L^-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为____________L。

（4）已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)  △H＝＋234.1kJ·mol^-1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)     △H＝－393.5kJ·mol^-1

则2Fe(s)＋O₂(g) =Fe₂O₃(s)的△H是_________________。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

   （1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为                        （填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为              （填代号）。

a．KMnO₄    b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂    d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为            。加入CuO作用是                ____________________________________    。

   （2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是                 。

   （3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）         （填化学式）。

写出该反应的化学方程式           __________________________         。

   （4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液

应用______________（填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标

准溶液滴定，终点现象为                                                 。

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)B与D形成化合物BD₂的结构式为               。

 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式                                      。 FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为

___________________________________________。

(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为__________________________________________；     由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时，负极的电极反应式为__________________________________.。

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是。                              （    ）

A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高

B．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会生成沉淀

D．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)；，当达到平衡后，t₀ 时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是 。                                （    ）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小

D．t₀ 时减小体积或升高体系温度

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的      。（   ）                                        

       A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

       C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—