一定温度下，lmol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

      A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

      B．向平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动

      C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

      D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 11∶9

镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H^＋＋H₂O₂= Mg^2＋＋2H₂O。关于该电池说法正确的是

A．放电时H^＋在正极反应得电子

B．正极方程式为：H₂O₂＋2e^－=2OH^－

C．镁合金为电源负极，发生氧化反应

D．放电时正极的pH降低

下列叙述正确的是                   

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

     B．含1molBa（OH）₂的稀溶液和含1molH₂SO₄的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）；△H=-aKJ/mol

     C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

     D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)+ c(OH^－) ＝c(CH₃COOH)+ c(H^＋)

B. 点②所示溶液中：

c(Na^＋) ＝c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)

C. 点③所示溶液中：

c(Na^＋)> c(OH^－)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)

D. 滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(Na^＋)> c(OH^－)

下列各步制取物质，最终无法达到目的的有  

下列说法中正确的是

　　A．d区元素外层电子排布式为ns^1-2
　　B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
　　C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
　　D．若BeCl₂是共价化合物，则可推知BeF₂应为离子化合物

下列关于金属腐蚀叙述正确的是                               

A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M＋nH₂O===M(OH)_n＋H₂↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－===M^n＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是                      

A．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

B．加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用

C．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的

D．绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的操作是     

    ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO₂④向水中加入NH₄C1固体

    ⑤向水中加入NaHCO₃固体⑥向水中加入NaHSO₄固体

    A．①②⑤       B．①④    C．③④⑥   D．④