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已知C—C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
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某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)·c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A.① B.①③ C.①②④ D.①⑤
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某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A.用25 mL量简量取18.63mL盐酸
B.用托盘天平称取12.15克食盐
C.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液32.30 mL
D.用pH试纸测得某溶液pH为5.0
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能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:+4 H+====Al3++2H2O
B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+H2S====S2-+2H2O
C.氯化银溶于浓氯水:AgCl+2 NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe3+3H2O====Fe(OH)3↓+3 H+
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下列说法不正确的是( )
A.原子半径:r(K)>r(Na))r(Mg)>r(Al)
B.在SiO2晶体中,硅原子数与Si—O键数目之比为1:2
C.在稀溶液中:H+ (aq)+ OH- (aq)==== H2O (1):ΔH=-57.3 kJ/mol,则含1 molCH3COOH的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液完全反应放出的热量小于57.3kJ
D.1 mol Na2O2固体跟足量CO2气体完全反应,转移2 NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
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有机物X、Y、Z都是芳香族化合物,X与Z互为同分异构体,Y的分子式为C9H8O,试回答下列问题。
(1)X是一种重要的医药中间体,结构简式为 ,X可能发生的反应有 。
a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.水解反应
(2)有机物Y有如下转化关系:,其中Y不能跟金属钠反应;A能跟NaHCO3溶液反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称 。
(3)Z可由A经一步反应制得。
①Z的结构简式为 或 ,写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。
②Z有多种同分异构体,其中属于饱和脂肪酸的酯类,且苯环上只有一个侧链的同分异构体有 种,写出其中一种同分异构体的结构简式 。
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已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2。D元素的氢化物能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是 ,写出A原子的价层电子排布式 。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是 ,分子空间构型是 ,
该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是 ,分子中含有的化学键类型是 。
A. D元素氢化物的沸点比HCl的沸点高,其主要原因是 。
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海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图:
(1)步骤①反应的离子方程式为 。
(2)步骤③反应的化学方程式为 。
(3)Br的原子序数是 ,在周期表中位于第 周期、第 族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 。
(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏,得到液溴?
。
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