下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是      

A．HCl        B．KOH        C．CaCl₂        D．NH₄ NO₃

下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是

 A和  B．NaCl和HCl  C．和CsF    D．和

现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期,

   关于硒的说法中不正确的是
   A. 原子序数为 34             B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H₂SeO₄
   C. Se 的非金属性比 Br 弱     D. 气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱

以下说法正确的是：

A．金刚石和石墨可互称为同位素     B．氰酸铵（NH₄CNO）和尿素[CO(NH₂)₂]是同分异构体

C．D₂和T₂ 可互称为同素异形体素    D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O是同素异形体

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化           B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D.元素的最高正化合价呈周期性变化

能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是

    A．天然气是二级能源    B．石油是二级能源

    C．电能是一级能源      D．水力是一级能源

向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO₃溶液生成MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。

（1）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据？       

A  M的氢氧化物的物质的量的浓度（设为2mol/L）

B  M的碳酸盐的质量（设为39.4克）

C  与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度

D  题给条件充足，不需要补充数据

  （2）根据你的选择计算金属M的相对原子质量和加入NaHCO₃溶液中NaHCO₃的质量

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为___________。

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式

为                   。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。

②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为_____________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

       ① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的        （填能或否）

       关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

       ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。

       A．Cl₂                B．CO₂             C．H₂S           D．SO₂

（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是          。

②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                 。B装置烧杯中液体的作用是         。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为      mol（用含b的代数式表示）。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．

（1）元素原子结构示意图         ．

（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则检测的方法是____          _（用离子方程式表达）．