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下列说法正确的是( )
A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++ CO32-
B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S
D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
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某些金属卤化物可跟其卤素反应,如KI+I2KI3(KI3易溶于水)。下列推断错误的是
A.在配制碘水时,加入KI可增大I2的溶解度
B.KI3溶液可用于检验淀粉的存在
C.加入KCl固体,会使I-3的浓度增大
D.KI3溶液中加入AgNO3溶液.会析出AgI沉淀
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某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌
铁皮放入6mol·L-1的盐酸中,当气泡产生的速率显著减少时,取出铁片,用水冲洗,烘
干后称量,得到质量为m2,下列说法不正确的是
A.当铁片产生气泡速度减慢时,立即取出铁片,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁片可能继续和残留的盐酸反应,导致结果偏高
B.实验过程中产生气泡的速率是先慢,然后逐渐加快,再显著减慢,这是微电池和温度共同影响的结果
C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌
D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为,那么
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某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是 (填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气 d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和 D (填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn) = _______ 。
(4)计算镀层厚度,还需检索的一个物理量是 。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将偏大 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g 。
(6)ω(Zn) = .
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
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C、CH4、CO、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是( )
A. C B. CH4 C.CO D. C2H5OH
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.标准状况下,1.12 LHCHO所含的原子总数是0.2NA
B.标准状况下,11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NA
C.常温常压下,4.6g Na在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.1 NA
D.25℃时, pH=1的CH3COOH溶液中的H+数为0.1 NA
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是( )
A. Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、Al3+、 NH4+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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H—H键的键能是436 kJ·mol -1,I—I键的键能是151 kJ·mol -1,H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法,不正确的是 ( )
A.吸热反应 B.放热反应 C.化合反应 D.可逆反应
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