16.(3分) 随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质(如右图所示)，选用适当物质用化学式填空。

(1)金属活动性相对较强的金属是　　　　　　 ；

(2)在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是　　　　　　 ；

(3)含氮元素的物质且可作氮肥的是　　　　　　　　　　　　 。17.(2分) 如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：

(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同 )_________ ____；

(2) 若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将________　　　　　　　　 _。

18.(3分) 如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，产生以上现象的原因是__________________________。

19.(5分) 现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。填序号)

(1)在表面喷漆_________；(2)在表面涂油_________；(3)在表面镀一层其他金属_________；(4)在表面烧制搪瓷_________；(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；

20. (6分)下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态	硬度	密度	熔点	导电性	导热性	延展性
银白色固体	较软	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

(1) 试推断该金属可能的一种用途____________________________；

(2) 该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”)；

(3) 请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论

21. (3分)全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。

某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。(1)一周后，编号为__　 ____的试管中铁钉最易生锈。

(2)比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢

的地区是　　　　 ，理由是_______________。

22. (每空2分，共6分)置换反应是化学反应的

基本类型之一。

(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 　由此可判断：

①S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是　　　　　 　　　　　　。

②下列化学方程式书写错误的是　　　　　　　　　　　 。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂　 (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂ (C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓　 (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

23、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生　 产及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)滤渣的成份有　　　　　　 ，步骤③中发生反应的化学方程式

是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：　　　　　　　　 。

24.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的　　　　　 (选填“前面”或“后面”)。 (2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

你的一种猜想	验证方法	现象	结论
金属R的活动性比铁	将金属R投入　　　　 溶液中	金属R表面有黑色的物质析出	猜想　　　 (选填“正确”或“错误”)

(4) 请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

　

25. 某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

26、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液质量。

　

25、537t

26、解：设样品中Zn为Xg，反应消耗H₂SO₄O为Yg ,

Zn + H₂SO₄=== ZnSO₄ + H₂↑

65　　 98　　　　　　　 2

X　　 9.8%Y　　　　　 0.1g

　65/X =98/9.8%Y=2/0.1g

解之得 X=3.25g Y=50g　　 (1) Cu=10g-3.25g=6.75g (2) 50g　 (3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g

答：(略)