1．(2015.上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO、Cl^－、OH^－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有(　)

A．3种　 　　　 B．4种　 　　　　 C．5种　 　　　　 D．6种

答案　C

2．(2015.江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　)

A．能溶解Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HCO、NO

B．0.1 mol.L^－1Ca(ClO)₂溶液：K⁺、Na⁺、I^－、Cl^－

C．能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO

D．加入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO

解析　A项，能溶解Al₂O₃的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO^－具有强氧化性，能与I^－发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe²⁺与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。

答案　D

3．下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是(　)

选项	离子或分子	要求
A	K+、H+、Cl－、MnO	c(K+)＜c(Cl－)
B	K+、I－、HCO	逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生
C	NH、Al3+、SO、CH3COOH	滴加NaOH溶液时立刻有气体产生
D	Na+、Al3+、Cl－、SO	逐滴滴加氨水时先有沉淀产生，后沉淀消失

解析　选项A，在该溶液中Cl^－被MnO(H⁺)氧化而不能大量共存；选项B，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时HCO与H⁺结合立刻产生CO₂；选项C，加入的NaOH先与CH₃COOH反应，且NH与OH^－反应需加热才能放出NH₃；选项D，Al³⁺与NH₃.H₂O反应生成的Al(OH)₃不能溶解在氨水中。

答案　B

4．(2015.通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　)

A．饱和氯水中：Cl^－、NO、Na⁺、SO

B．c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol.L^－1溶液中：C₆H₅O^－、K⁺、SO、Br^－

C．Na₂S溶液中：SO、K⁺、Cl^－、Cu²⁺

D．pH＝12的溶液中：NO、I^－、Na⁺、Al³⁺

解析　A项，氯水中的Cl₂能将SO氧化成SO而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C₆H₅O^－、K⁺、SO、Br^－均可以大量共存；C项S^2－与Cu²⁺因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al³⁺不能大量存在。

答案　B

5．(2015.南通二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　)

A．与Al反应放出H₂的溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、NO

B．10 mol.L^－1的浓氨水：Al³⁺、NH、NO、I^－

C．0.1 mol.L^－1 KMnO₄溶液：Na⁺、Fe²⁺、SO、Cl^－

D．c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10^－12的溶液：K⁺、Na⁺、AlO、CO

解析　选项A中溶液无论呈酸性还是碱性，HCO都不能大量共存，碱性时Mg²⁺不能大量存在；选项B中因Al³⁺与浓氨水反应生成Al(OH)₃沉淀而不能大量共存；选项C中因KMnO₄溶液能氧化Fe²⁺而不能大量共存；选项D中，溶液呈碱性，离子能大量共存。

答案　D

6．(2015.苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是(　)

A．10 mL 0.5 mol.L^－1的明矾溶液与20 mL 0.5 mol.L^－1的Ba(OH)₂溶液混合反应：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO===3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃.H₂O===AlO+4NH+2H₂O

C．氨水溶解氯化银固体：AgCl+2NH₃.H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^－+2H₂O

D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO+2C₆H₅OH―→2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

解析　明矾与Ba(OH)₂的物质的量之比是1∶2，即Al³⁺与OH^－的物质的量之比是1∶4，应生成NaAlO₂，A错误；Al(OH)₃沉淀不能溶解在氨水中，即Al(OH)₃不能与氨水反应生成AlO，B错误；因为苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与纯碱反应不能生成CO₂，只能生成HCO，D错误。

答案　C

7．(2015.南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　)

A．向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：Fe³⁺+2I^－===Fe²⁺+I₂

B．Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O

C．向稀NH₄HCO₃溶液中加入过量NaOH溶液：NH+OH^－===NH₃.H₂O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：O^－+CO₂+H₂O―→OH+HCO

解析　A项电荷不守恒，正确写法为2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂，A错误；Ba(OH)₂和少量NaHSO₄反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O，B错误；NaOH过量，则OH^－能与HCO反应生成CO和H₂O，C错误。

答案　D

8．下列离子方程式正确的是(　)

A．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺===CO₂↑+Ca²⁺+H₂O

B．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺===2Fe³⁺+2Cl^－

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至刚好沉淀完全：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O

D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H₂－2e^－===2H⁺

解析　A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H⁺与SO的个数比为1∶1，而离子方程式中为2∶1，说明还有SO在溶液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。

答案　B

9．酸性溶液中过氧化氢能使Cr₂O转化成蓝色的过氧化铬(CrO₅，分子结构为)，该反应可用来检验Cr₂O的存在，其反应的离子方程式为4H₂O₂+Cr₂O+2H⁺===2CrO₅+5H₂O。下列说法正确的是(　)

A．过氧化铬中铬元素的化合价为+5

B．该反应中Cr₂O发生还原反应

C．该反应为非氧化还原反应

D．该反应中H₂O₂表现了还原性

解析　从分子结构看，CrO₅中Cr形成6个键，故显+6价，而Cr₂O中Cr也显+6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。

答案　C

10．某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　)

A．该反应的还原剂是Cl^－

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

解析　由题图知，N₂的物质的量由0逐渐增大，说明N₂为生成物，则NH为反应物，NH→N₂，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO^－为反应物，Cl^－为生成物，ClO^－为氧化剂，1 mol NH转化为N₂失去3 mol电子；1 mol ClO^－反应生成Cl^－得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，则有3ClO^－+2NH―→N₂+3Cl^－，再根据电荷守恒可知，产物中还有H⁺，反应后溶液的酸性明显增强。

答案　D

11．下列离子方程式书写正确的是(　)

A．在100 mL浓度为1 mol.L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O===2Fe²⁺+SO+4H⁺

B．在100 mL浓度为2 mol.L^－1的FeI₂的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl₂

4Fe²⁺+6I^－+5Cl₂===4Fe³⁺+3I₂+10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO+Ca²⁺+2OH^－===CaCO₃↓+2H₂O+CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^－===2BaSO₄↓+AlO+2H₂O

解析　A项，应是NO(H⁺)先氧化SO₂；B项，由于n(FeI₂)∶n(Cl₂)＝4∶5，还原性：I^－＞Fe²⁺，离子方程式为2Fe²⁺+8I^－+5Cl₂===2Fe³⁺+4I₂+10Cl^－；C项，应为HCO+OH^－+Ca²⁺===CaCO₃↓+H₂O；D项正确。

答案　D

12．下述对某些反应方程式的评价合理的是(　)

选项	叙述	离子方程式或电极反应式	评价
A	向次氯酸钙溶液中通入足量SO2	Ca2++ClO－+SO2+H2O===CaSO4+Cl－+2H+	正确
B	硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合	Fe3++SO+Ba2++3OH－===Fe(OH)3↓+BaSO4↓	正确
C	醋酸铵溶于水	CH3COONH4=== CH3COO－+NH	错误，应该用可逆符号
D	用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间	阴极：2Cu2++4e－===2Cu 阳极：4OH－－4e－===2H2O+O2↑	错误，该阴阳两极反应不可能同时发生

解析　A项，向次氯酸钙溶液中通入足量SO₂时：Ca²⁺+2ClO^－+2SO₂+2H₂O===2Cl^－+CaSO₄↓+4H⁺+SO；B项，硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，二者的物质的量之比为1∶3；C项，醋酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。

答案　D

13．工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为①2CuFeS₂+O₂===Cu₂S+2FeS+SO₂　②Cu₂S+O₂===2Cu+SO₂，下列有关说法正确的是(　)

A．反应①中，O₂只作氧化剂，CuFeS₂只作还原剂

B．两反应中SO₂均是氧化产物

C．若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子

D．对于反应①，若有1 mol O₂参加反应，则反应①中共转移4 mol电子

解析　本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应①，反应前各元素的化合价：Cu为+2、Fe为+2、S为－2、O为0，反应后各元素的化合价：Cu为+1、Fe为+2、S为－2和+4、O为－2。O₂只作氧化剂，由于Cu元素的化合价由+2变为+1，S元素的化合价由－2变为+4，所以CuFeS₂既是还原剂又是氧化剂，A说法错误；两反应中S元素的化合价均由－2变为+4，O元素的化合价由0变为－2，所以SO₂既是氧化产物又是还原产物，B说法错误；反应①中硫元素的化合价由－2变为+4，失去6个电子，所以每生成1 mol Cu₂S转移6 mol电子，反应②中硫元素的化合价由－2变为+4，生成2 mol Cu转移6 mol 电子，即生成2 mol Cu，两个反应共转移12 mol电子，所以若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子，C说法正确。反应①中硫元素的化合价由－2变为+4，失去6个电子，所以反应①中若有1 mol O₂参加反应时，共有6 mol电子转移，D说法错误。

答案　C

14．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。

(1)Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是　　　　 (填序号)。

A．Cl₂　 　　　 B．H₂O₂ 　　　　 C．ClO₂　 　　　 D．HClO

(2)氯氨(NH₂Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯溴海因(C₅H₆BrClN₂O₂)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：　　　　 。

(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃.3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是　　　　 (填序号)。

A．MnO₂　 　　　　　　　　 B．KMnO₄溶液

C．稀盐酸　 　　　　　　　　　 D．NaHCO₃溶液

(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO₂===4ClO₂+H⁺+Cl^－+2H₂O。在该反应中，当有1 mol　 ClO₂生成时，转移电子的物质的量是　　　　 。

解析　(1)物质的量相等时，ClO₂得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH₂Cl水解生成HClO和NH₃，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(－OH)结合为HXO。(4)MnO₂能催化H₂O₂分解；KMnO₄溶液能氧化H₂O₂；稀盐酸能与Na₂CO₃反应，Na₂CO₃.3H₂O₂与NaHCO₃溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，HClO₂一部分转化为ClO₂，其中Cl的化合价由+3―→+4，另一部分转化为Cl^－，Cl的化合价由+3―→－1，当有1 mol ClO₂生成时，反应中失去电子的物质的量为1 mol，即转移1 mol电子。

答案　(1)C

(2)NH₂Cl+H₂ONH₃+HClO

(3)

(4)D　(5)1 mol

15．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。

Ⅰ.废液组成：

金属元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
浓度(g.L－1)	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ.处理方案：

步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。

此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步骤2：除去Mn²⁺、Co²⁺离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。

①Mn²⁺反应生成MnO₂同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Co²⁺反应生成Co(OH)₃沉淀同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Ni²⁺可反应生成Ni(OH)₃沉淀，Co²⁺可使Ni(OH)₃转化为Co(OH)₃沉淀，写出Ni(OH)₃转化为Co(OH)₃的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　步骤1.产生大量的CO₂不利于工业生产

步骤2.①Mn²⁺+ClO^－+CO===MnO₂↓+Cl^－+CO₂↑

②2Co²⁺+ ClO^－+2CO+3H₂O===2Co(OH)₃↓+Cl^－+2CO₂↑　Co²⁺+Ni(OH)₃===Co(OH)₃+Ni²⁺

③使Mn²⁺、Co²⁺沉淀完全而Ni²⁺不被沉淀

16．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)该反应中的还原剂是　　　　 (填化学式)。

(2)写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H₂SO₄的物质的量为　　　　 mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH₄)₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

③若消耗了1.0×10^－4 mol.L^－1的KMnO₄溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙　　　　 g。

解析　根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由+7价降到+2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H₂SO₄，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H₂SO₄的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca²⁺-2KMnO₄，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10^－4 mol.L^－1×0.02 L×5/2×100 mL/2 mL×40 g.mol^－1＝0.01 g。

答案　(1)H₂C₂O₄　(2)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄===K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(3)0.12

(4)①CaC₂O₄+H₂SO₄===CaSO₄+H₂C₂O₄　②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色　③0.01

17．六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr₂O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO₄.7H₂O加入含Cr₂O的废水中，调节pH<4，Fe²⁺将Cr(Ⅵ)还原为Cr³⁺。

(1)写出上述Fe²⁺还原Cr₂O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若调节溶液的pH为8-10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)_xCr_2－x]O₄(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝　　　　 。

(3)Cr³⁺在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

由此可知Cr(OH)₃呈　　　　 (选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO₃计。加入的FeSO₄.7H₂O与CrO₃的质量比应为多少才能除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO₄.7H₂O)∶m(CrO₃)＝　　　　 。

解析　(1)由题意初步确定反应为Cr₂O+Fe²⁺+H⁺―→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O，再由化合价升降法配平得：Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。

(2)上述反应生成的Fe³⁺、Cr³⁺将以沉淀的形式析出，根据上述离子方程式有：＝＝，解得：x＝1.5。(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)_1.5.Cr(Ⅲ)_0.5]O₄，则n(Fe)∶n(Cr)＝(1+1.5)∶0.5＝5∶1，所以m(FeSO₄.7H₂O)∶m(CrO₃)＝(5×278)∶(1×100)＝13.9∶1。

答案　(1) +14H⁺===6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O(答案合理即可)　(2)1.5

(3)Cr³⁺+4OH^－===CrO+2H₂O　两 (4)13.9∶1