1．保护环境已成为当前和未来全球性的重大课题之一，为了消除大气污染，有科学家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，使一些燃烧产物重新变成燃料，下列物质中有可能合成的燃料是
A．CO2 B．CH3OH C．N2 D．H2O
2．下列物质中，属于电解质的是
A．蔗糖 B．饱和食盐水 C．盐酸 D．KOH
3．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是
A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．雾 D．鸡蛋清水溶液
4．下列变化过程需要吸收能量的是
A．2H2+O2===2H2O B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．Cl+Cl―→Cl2 D．H2―→H+H
5．下列物质只含有离子键的是
A．H2O B．CO2 C．Na2O D．NH4Cl
6．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是
A．用食醋除去暖瓶内的水垢
B．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒
C．碘单质遇淀粉变蓝
D．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀
7．反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol.(L.s)－1 ②v(B)＝0.6 mol.(L.s)－1
③v(C)＝0.3 mol.(L.s)－1 ④v(D)＝0.3 mol.(L.s)－1
该反应进行最快的是
A．① B．② C．③ D．④
8．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个
9．下列关于乙醇的说法正确的是
A．难溶于水 B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应 D．存在官能团叫羧基
10．以下化学方程式中水只作为氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
11．下列对化学用语的理解正确的是
A．结构示意图 ：表示碳原子
B．比例模型 ：表示二氧化碳分子
C．电子式 ：表示羟基
D．H++OH-=H2O：表示醋酸和氢氧化钠的反应
12．下列实验操作正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
13．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是
A．44 B．42 C．54 D．128
14．下列区分物质的方法不正确的是
A．用澄清石灰水区别SO2和CO2
B．用酸性KMnO4溶液区分苯和乙烯
C．用新制Cu(OH)2悬浊液区分蔗糖和葡萄糖
D．用加热的方式区别碳酸钠和碳酸氢钠
15．
关于如图所示装置的叙述，不正确的是( )
A．铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少
C．电子从锌片经导线流向铜 D．该装置把化学能转化为电能
16.下列关于SO2的叙述不正确的是
A．SO2的排放是形成酸雨的主要原因
B．SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有漂白性。
C．实验室制备少量SO2可以用Na2SO3和浓硫酸加热制备
D．SO2的收集应采用向上排空气法
17．25℃时，PH=13的氨水溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中C(OH-)=0.1
B．溶液中C(OH-) >C(H+)
C．该氨水的浓度为0.1
D．溶液中水的离子积为1×10-14
18.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A．饱和小苏打溶液 B． 饱和烧碱溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
19．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
A．植物油是高分子化合物
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生水解和氧化反应
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
20．下列措施不能增大反应速率的是
A．升高温度 B．使用合适的催化剂
C．提高反应物浓度 D． 降低温度
21．下列离子可以大量共存的是：
A．Mg2+ Na+ SO42- OH- B．Ca2+ K+ HCO3- OH-
C．Na+ H+ CH3COO- SO42- D．Ba2+ K+ NO3- Cl-
22．在25 ℃时，101KPa一定量的乙烯完全燃烧产生0.2mol液态水时放出热量akj,下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
23.下列关于有机物的说法不正确的是：
A．乙烯能使溴的CCl4溶液褪色是因为发生了加长反应
B．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键
C．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸可以加入少量乙醇和浓硫酸再加热
D．葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应，说明葡萄糖是还原性糖
24．下列关于物质的相互关系正确的是
A．
与
互为同素异形体
B．金刚石与石墨互为同位素
C．二甲醚与乙醇互为同分异构体
D．乙烷与乙烯互为同系物
25．下列关于性质的比较不正确的是：
A．酸性 H2SO4>H3PO4
B．热稳定性 H2S>H2O
C．碱性 NaOH>Mg(OH)2
D．氧化性F2>O2
26．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是
A．Li能在空气中燃烧 B．Li2O只有共价键
C．Li2CO3能溶于水 D．LiOH受热不分解
27．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是
A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3 B．分子中C、H个数之比为1∶2
C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为CH4
28．下列方程式表达正确的是
A．铁与稀盐酸反应的离子方程式 ：
B．Na与水反应的离子方程式：
C．FeCl3中加入统分的离子方程式：
D．醋酸的电离方程式：
29. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．常温常压下，16gO2 所含的原子数NA
B．标准状况下，2.24L水所含的电子书为10NA
C．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA
D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA
30．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是
A．该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体
B．该物质可以发生酯化反应
C．此分子应该为某种氨基酸
D．该物质的分子式C3H6O3
试 卷 Ⅱ
31.(4分) (1)写出下列物质的化学式：①纯碱 ②天然气只要成分
(2)写出Cl2与水反应的化学方程式 。
32．(4分)乙烯是重要的化工原料，工业上常以乙烯为原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯为原料来合成聚乙烯(简称PE)，合成路线如下。
请回答下列问题：
(1)A的结构简式 。B中所含的官能团结构简式 。
(2) A+B→乙酸乙酯的化学方程式是 。
33．火箭推进器中用肼(N2H4)为燃料和氧化剂NO2，两者反应生成氮气和水蒸气。已知
N2(g) + 2O2(g)== 2NO2 (g) ΔH=+67.7kJ/mol， N2H4(g) + O2(g)== N2 (g) + 2H2O (g) ΔH=-534kJ/mol，
(1)请计算1mol气态肼和NO2完全反应放出的热量是 kJ。
(2)写出肼和NO2反应的热化学方程式： 。
34．(6分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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a |
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b |
c |
d |
e |
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g |
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h |
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(1) 写出下列物质的电子式:元素d的最低价的氢化物
(2) 由元素a、d、f组成的化合物存在的化学键是 (A 离子键 B 共价键 C离子键和共价键) (填序号)
(3)由f的最高价氧化物的水化物和h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
35．如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol.L－1HCl跟50 mL 0.55 mol.L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
36．(4分) 工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.77g工业纯碱溶于水中得到溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)反应结束溶液的总体积为200mL。
(1)求反应后所得溶液中氯化钠浓度C(NaCl)= 
；
(2)求化合物中Na2CO3的质量= 。