1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH₃COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH₃COOK的叙述正确的是(　)

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．CH₃COOK的摩尔质量为98 g

C．1 mol CH₃COOK含有2 mol氧

D．1 mol CH₃COOK含有3×6. 02×10²³个H

2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　)

A．KNO₃溶液(K₂SO₄)：适量Ba(NO₃)₂溶液

B．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸

C．CaCO₃粉末(CaC l₂)：适量盐酸

D．CO₂(O₂)：灼热的铜网

3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(　)

4．等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是(　)

①1:3　②1:4　③2:3　④2:7

A．③④　 B．①②　　 C．②④　 　　 D．①③

5．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是(　)

A．溶液中一定含Cu²⁺ 和Fe²⁺ B．溶液中一定含Cu²⁺和Fe³⁺

C．溶液中一定含 Fe³⁺和Fe²⁺ D．溶液中一定含Fe³⁺ 、Cu²⁺ 和Fe²⁺

6．下列实验操作中，正确的是(　)

A．利用电泳现象区别溶液和胶体

B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体

C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

D．向新制Fe(OH)₃胶体中加入足量AgNO₃溶液，以除去胶体中的Cl^－

7．下列叙述中正确的是(　)

①标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H₂和14 g N₂的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③　 B．②③⑥ 　　C．②⑤⑥　　 D．④⑤⑥

8．下列物质中，属于电解质的是(　)

①汞　②氨水　③氯化钠晶体　④硝酸　⑤干冰　⑥蔗糖　 ⑦硫酸　

A．①③④　　 B．⑤⑥⑨　　　 C．②③④　 　　　D．③④⑦

9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　)

①CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

②Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O

③Ag⁺+Cl^－===AgCl↓

④Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

⑤Na₂O+H₂O===2Na⁺+2OH^－

A．①③　 　 B．②④　　 C．②⑤　 　 D．只有⑤

10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是(　)

A．Na⁺、NO、AlO、SO　　 B．Na⁺、Al³⁺、NO、SO

C．K⁺、Cl^－、AlO、CO　 D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、HCO

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺ + SO₄^2― = BaSO₄↓

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al³⁺ + 3NH₃.H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^―

D．石灰石溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ ↑+ H₂O

12．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－，②2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－，③2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂；

由此判断下列说法错误的是(　)

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂

D．还原性强弱顺序为：I^－＞Fe²⁺＞Br^－＞Cl^－

13、下列有关焰色反应的实验操作中正确的是(　)

A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝

B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同

C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤

D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可

14．在反应3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　)

A．2 : 3　 　 B．3 : 8　　　 C．8 : 3 　　 D．3 : 2

15．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)

A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol

B．78gNa₂O₂含有的离子数为3N_A

C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H₂的分子数为0.1N_A

D．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气

16．已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是(　)

A．实验①中铁钉只做还原剂

B．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

17．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的离子方程式。

(1) Cu(Fe)：离子方程式为____________________________________________________。

(2) CO₂(HCl)：离子方程式为_____　　　　　 ______________________________________。

(3) MgO(Al₂O₃)：离子方程式为______________________________________________。

(4) O₂(CO₂)：离子方程式____________________________________________________

(5) NaHCO₃ (Na₂CO₃) ：离子方程式____________________________________________

18．(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A________；B________；C________；D________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A+D→：___________________________　 ____________

②B+D→：________________________________________

③C+HCl→气体：________________________________　

19．(12分)过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂。为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，可采用如下图所示实验步骤。

在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的。请回答以下问题：

(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺应选用的试剂是________。

(2)请用化学式回答以下各物质的成分：

A　　　　　　　　　　 、B 　　　　　　　　　　　　、C　　　　　　　　　　

(3)写出上述有关反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(8分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(已知仪器A中的试剂为足量)

若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，且B中剩余固体的质量为c g，则

(1)A中试剂为________(填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 铝的相对原子质量为___________________________。

(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

21．(12分)有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L。

(1)该合金中镁铝的质量分别为________、________。

(2)反应中共消耗5 mol/L的盐酸________mL。

(3)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。

(4)再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是________，其质量是________ g。