1．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、干冰、冰水混合物　　　　 B．氮气、生石灰、小苏打

C．液氯、烧碱、碘酒　　　　　　 D．氯气、空气、漂粉精

2．下列电离方程式错误的是

A．NaHCO₃==Na⁺+H⁺+CO₃^2-　　 　　　　　B．NaHSO₄(溶液)==Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C．MgCl₂==Mg²⁺+2Cl^-　　　　 　　　　D．Ba(OH)₂==Ba²⁺+2OH^-

3．氯、溴、碘三种卤素单质的化学性质相似。其原因是

A．颜色相似　　　　　　　 B．最外层电子数相同，都是7

C．都是双原子分子　　　　 　D．自然界中都以化合态存在

4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na₂O₂ →O₂　　 B．MnO₄^-→Mn²⁺　　　 C．Fe²⁺→Fe³⁺　　 D．CO₂→HCO₃^-

5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①通适量Cl₂；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。正确的步骤顺序是

A．①③⑤②④　 　　B．②④③①⑤ 　　　C．　 ③①②⑤④　 　D．②④①③⑤

6．常温下，下列各组离子能常量共存的是　　

A．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　 　　　B．Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Cu²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-　　　 　　D．K⁺、HCO₃^-、Ca²⁺、OH^-

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)₂+CO₃^2-= CaCO₃↓+2OH^-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl₂+2OH^-= ClO^-+Cl^-+H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉　 2Fe+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑

8．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①Al　　　　　 ②Al₂O₃ 　　　　③Al(OH)₃ 　　　④NaHCO₃

A．②③④　　 B．①②④　　 　C．①②③④　　 　D．①③④

9．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤　 　　　　B．②③④　 　　　C．②③⑤　 　　　　D．①③④⑥

10．下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是

A．受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

B．质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

C．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出CO₂的物质的量之比为2：1

11．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法错误的是

A．Cu (CuO),加盐酸，过滤　　　　　　 　B．Na₂CO₃ (NaHCO₃)固体,加热

C．KNO₃ (K₂SO₄),加BaCl₂溶液，过滤　　 　D．MgO (Al₂O₃)，加烧碱溶液，过滤

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

B．将7.1g氯气通入足量水中发生反应，所转移的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，11.2LSO₂中含有的分子数为0.5N_A

D．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定是N_A

13．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为

A.KCl和KBr　　　　 B.KCl、KBr和I₂　　　　　 C.KBr　　　　 D.KBr和KI

14．将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

15．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H⁺)＝0.1 mol.L^－1，c(Al³⁺)＝0.4 mol.L^－1，(SO₄^2-)＝0.8 mol.L^－1，则c(K⁺)为

A．0.15 mol.L^－1　 　B．0.2 mol.L^{－1　 　　C}．0.4 mol.L^－1　 　D． 0.3 mol.L^－1

16．24 mL浓度为0.05 mol.L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol.L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．+2价　　　 B．+3价　 　　　C．+4价　　　 D．+5价

17．下列有关实验操作不能达到相应目的的是

A．干燥Cl2	B．分离汽油与食盐溶液	C．实验室制取少量蒸馏水	D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

18．将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

A．0.1mol　　　　　　 B．0.2mol　　　　　 C．0.25mol　　　　　 D．0.3mol

19．(8分)

(1)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂(白色固体)。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式_____________________________________。

(2)实验室可用MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，请回答以下问题：

①该反应的还原剂是　　　　　 ，氧化剂与还原剂的物质的量比是______________。被氧化的元素是_______________，还原产物是　　　　　　　　 。

②实验室用12.00 mol/L盐酸配制100mL 1 mol/L 盐酸，需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有____________。若定容时俯视刻度线，则配得溶液的浓度___________(填“偏高”，“偏低”，“不变”)。

20．(6分)

某无色待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子。某同学进行如下实验：

I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

(1)待测液中一定含有的离子是　 　　　　　，一定不含有的离子是　 　　　　。

(2)步骤III中产生气体的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

(1)为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂，可通过加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)写出电解熔融MgCl₂制得金属镁的化学方程式　　　 　　　　　　　　。

22．(10分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式:A　　　　 ，C　　　　 ，F　　　　 ，G　　　　 。

(2)检验D中阳离子的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列转化的离子方程式C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(8分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、SiO₂的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄.5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为

　 　　　(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　 　　　(填代号)。

a．KMnO₄ 　　　　　b．(NH₄)₂S 　　　　　c．H₂O₂ 　　　　　　d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄.5H₂O，需要经过加热蒸发、　 　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入　　　　　 ，然后再通入 　　　(填化学式)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　 　　　　　　　。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　 　　　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

24．(8分)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g)

求：

(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应的化学方程式为：____　　　　　　　　　　　 。

160--180mL过程中反应的离子方程式为_______　　　　　 ________________。

(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl 的物质的量浓度为____________mol/L。

2014学年第二学期余姚三中期中考试