1．下说法错误的是( )
A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
C．食品添加剂对人体无害，可大量食用
D．氯化钠是常用的防腐剂
2．盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )
3． 下列物质所属类别正确的是( )
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氧化物 |
酸 |
碱 |
盐 |
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A |
CuO |
HCl |
NH3.H2O |
Na2SO4 |
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B |
CO2 |
CH3COOH |
火碱 |
Cu(OH)2 |
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C |
H2O |
HBr |
纯碱 |
BaSO3 |
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D |
MnO2 |
HClO |
生石灰 |
CaCO3 |
4．下列物质中属于非电解质的是( )
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
5．下列关于(强、弱)电解质和非电解质的叙述中，错误的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．蔗糖、酒精是非电解质
C．盐酸是强电解质[]
D．NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质
6．下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
7．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是( )
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH- + H+ ＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 +2H+＝Ca2+ +H2O+CO2↑
9．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )
A．H+、Na+、NO3－、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3－ D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23gNa变为Na+ 时失去的电子数为NA
B．18g水所含的电子数为NA
C．8g He所含的分子数为NA
D．16g O2与16g O3所含的分子数均是NA
11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是( )
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
12．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
A 1∶1∶1 B 3∶2∶2 C 3∶2∶3 D 1∶1∶3
13．现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液。经测定含有0.1mol SO42-，Na+ 的物质的量浓度为5mol/L。则Cl-的物质的量浓度为( )
A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L
14．已知n mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A． 22.4an/b B． 22.4b/an C． 22.4bn/a D． 22.4a/bn
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15．(10分)
(1)分离植物油和水的混合物的方法是(填操作名称) 。
(2)实验室常用加热KClO3和MnO2的混合物的方法制备氧气，写出其化学方程式：
；反应结束后，若要回收催化剂MnO2，需经历的步骤是：溶解→ → →干燥
(3)溶液和胶体的本质区别是 。
16．(10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol.L－1的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E．10 mL量筒 F．50 mL烧杯 G．100 mL容量瓶
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L；需量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号A-G) ，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需 。
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号①-④)
① 定容时俯视刻度线观察液面
② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容
17．(10分)完成下列表格内容
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实验操作 |
现象 |
离子方程式 |
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向澄清石灰水中通入少量CO2气体 |
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向硫酸溶液中投入少量Mg粉 |
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向醋酸溶液中滴加NaOH溶液 |
无明显现象 |
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18．(12分)用下列物质填空
A.冰水混合物 B.盐酸 C.稀硫酸 D.HCl E.Ba(OH)2
F.纯碱 G. Fe(OH)3胶体 H. CuSO4.5H2O I. C2H5OH J. NH3.H2O
(1)混合物有 ；强电解质有 ；非电解质有
(2)写出F在水中的电离方程式：
(3)写出C、E反应应的离子方程式：
(4)向G中逐滴加入C的现象是
19.(8分)现有标准状况下的CH4气体4.48L。
该气体的物质的量为 mol；该气体的质量为 g；该气体拥有的H原子数为 ；与该气体含有相同H原子数的NH3的物质的量为 mol。
20．现有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，计算：
(1)所含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
(2)所含Na2SO4的质量为多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀释至100mL后。求：
(3)稀释后的溶液中含Na2SO4的物质的量为多少摩尔？
(4)稀释后的溶液中Na+ 的物质的量浓度为多少？