1.下列说法中,有关药品取用和仪器操作中正确的是
A. 取用白磷必须用镊子夹取,且在空气中切割
B. 加热烧瓶时,如外壁有水珠,可不必擦干
C. 实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用
D. 熄灭酒精灯火焰,不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭
2.下列化学实验基本操作正确的是
① 把烧杯放在铁圈上直接加热;
② 点燃可燃性气体前,不一定要先检验气体纯度;
③ 给试管里的液体加热,液体的体积应该超过试管容积的2/3;
④ 用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;
⑤ 制取氧气结束后,应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净;
⑥ 进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前,要预先在集气瓶中装少量的水。
A.①和② B.②和④ C.④和⑥ D.③和⑤
3.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
4.如图所示的实验操作中,不正确的是( )
5.下列仪器:①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿 ⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶,能用酒精灯加热的是 ( )
A.②③⑤ B.③⑥⑦ C.①③④ D.③⑤⑦
6. 对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是
A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
7. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是
A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网
8.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
9.下列说法中正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.2mol H2O 可以说为水分子的摩尔数为2mol
C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量
D.物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体
10.1molH2SO4和1molH3PO4,下列说法中不正确的是
A.所含有分子数相同 B.所含有氧原子的个数相等
C.所含有氢原子的个数不相等 D.所含有原子的总数相等
11.等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是:
A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气
12.下列叙述正确的是:
A.l mol H2O的质量为18 g/mol
B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
13.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是:
A.在标准状况下,NA 个水分子所占的体积约为 22.4L
B.20℃、1.01×105Pa 时,0.5mol O2的质量是 16 g
C.同温同压下,1mol He 与 6.02×1023个 N2 所占体积相等
D.1mol CH4的质量与NA个CH4分子的质量相等
14.配制250mL1mol/L的HCl溶液,需要10mol/L HCl溶液的体积为
A. 10mL B. 15mL C. 25mL D. 30mL
15.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. 0.2mol/L B. 0.25mol/L C. 0.4mol/L D. 0.5mol/L
16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的:
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
17.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是:
A.所用NaOH已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
18.下列物质中属于纯净物,化合物,盐,钙盐的是( )
A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.H2O
19.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是
A.是否为大量分子式离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明
20.不能用胶体的知识解释的现象是
A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B.静电除尘
C.在海水与河水交界处,易形成三角洲
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色
21.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够导电,下列关于该化合物X的说法中,正确的是
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
22.能用H+ + OH- = H2O表示的反应是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 B.氢氧化铜与稀硝酸反应
C.氢氧化钾与硫酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应
23.下列离子方程式中,书写正确的是( )
A.氢氧化铜与盐酸反应:H+ + OH- = H2O
B.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32- CaCO3↓
C.硫酸溶液与碳酸钡反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- +2H+H2CO3
24. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( )
A. Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ ;
ZnCO3 + 2NaOH = Zn(OH)3↓+ Na2CO3
B. Ba2+ + SO42― = BaSO4↓ ;
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ ;
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag↓ ;
Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2
25.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.NH4+、NO3-、Al3+ 、Cl-
B.Na+、OH-、K+、NO3-
C.MnO4-、K+、SO42-、Na+
D.K+、SO42-、HCO3-、Na+
26.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反应中一定有氧元素参与
B.氧化还原反应中所有元素化合价都变化
C.氧化还原反应只有一种元素的化合价变化
D.氧化还原反应中电子有得必有失,化合价有升必有降。
27.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.H2+CuOCu +H2O
D.2H2O 2H2↑+O2↑
28. (1)BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- (2)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,由上述反应,判断氧化能力强弱,正确的是:
A. ClO3-> BrO3-> IO3-> Cl2
B. BrO3- > Cl2> IO3- > ClO3-
C. BrO3- > ClO3-> Cl2> IO3-
D. Cl2 > BrO3- > ClO3-> IO3-
29.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知X是正价,下列叙述正确的是( )
A.X2被还原,X2是还原剂
B.Y2被氧化,Y2是氧化剂
C.X2被氧化,X2是还原剂
D.Y2被氧化,Y2是还原剂
30.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
1.(14分,每空2分)有关物质的量的计算:
(1)2 mol CO2中含有_____mol C和 ____mol O,含有________个CO2分子。
(2)2mol的CO2与1mol的SO2所含氧原子数之比是 ;质量之比是 。
(3)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量______(填“相等”或“不相等”),在标准状况下的体积比是_____。
2.(6分)用双线桥法分析下列反应,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
氧化剂:___________;还原剂:____________;
氧化产物:____________;还原产物:___________
3.(10分)据所学知识,判断:
①铜片 ②氯化钠固体 ③氯化钠溶液 ④无水酒精 ⑤蔗糖固体
⑥蔗糖溶液 ⑦氢氧化钾固体 ⑧熔融的氢氧化钾 ⑨硫酸溶液。
(1)能导电的有: ; (2)不能导电的有: ;
(3)电解质: ; (4)非电解质: ;
(5)既不是电解质也不是非电解质: 。
4.(10分)实验室欲配制0.5 mol.L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) ,还缺少的仪器 ,
该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(2)需称量 g烧碱固体,固体应放在 中称量。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ,
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
(5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是 。
(6)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量;⑦超过刻度线,吸出一部分水;⑧摇匀后液面下降,补充水。