1.下列说法正确的是
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.所有化学反应都可以设计成原电池
2.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是( )
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量多
3.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. <196.64kJ D. >196.64kJ
4.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
5.关于水的离子积常数,下列说法中不正确的是
A.纯水中c(H+)•c(OH-)=1X10-14 B.25℃纯水中c(H+)•c(OH-)=1X10-14
C.25℃稀盐酸中c(H+)•c(OH-)=1X10-14 D.KW值随温度升高而增大
6.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
7.已知
(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1= a kJ.mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2= b kJ.mol-1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3= c kJ.mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4= d kJ.mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
8.在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
9.下列有关电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A..电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解,其电离平衡常数不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1<K2<K3
10.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中,
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)
③NH3.H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NH3.H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)
其中反应热为57.3kJ/mol的是( )
A.①② B.③ C.④ D.均不符合
11将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A气)+B(气)2C(气)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol.L-1.s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol.L-1.s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④
13.
A.
B.
C.
1. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-)
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④
14.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
15. 在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A. 物质B的质量分数减小了 B.物质A的转化率减少了
C.平衡向正反应方向移动 D.a>b
16.已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
17.在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
A.加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C.加入氩气,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D.降温,V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数
18.已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g);△H= –184.6 kJ.,则反应HCl(g)=H2(g) + Cl2(g) 的△H为[ ]
A.+184.6 kJ. B.–92.3kJ.
C.–369.2 kJ. D.+92.3 kJ.
19.15.100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[ ]
A.碳酸钠(s) B.醋酸钠(s) C.硫酸钠(aq) D.硝酸钾(aq)
20.pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌已全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是
A.反应开始时的速率:甲=乙
B.反应所需时间:甲<乙
C.反应开始时,酸的物质的量浓度:乙<甲
D.反应结完后溶液的pH值:甲<乙
21. 在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是[ ]
A.正反应是吸热反应,且A不是气态
B.正反应是放热反应,且A是气态
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正方向移
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
22.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是 [ ]
A.平衡不移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D.C的质量分数减小
23.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是( )
A. 4molA + 2mol B B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD
C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD
24.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子浓度约为0.001mol/L
25.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )
Ⅱ 非选择题
26.(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3.H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
27.(14分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示________________,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0)
CO和H2O浓度变化如下图,则0-4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L.min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min-4 min之间反应处于_________状态;C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min-5 min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中5 min-6 min之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
28.(14分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。
(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_______ __。(填字母)
A.所需的活化能很高 B.吸收的能量很多
(2)在不同温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
平衡常数K |
0.86×10-4 |
2.6×10-4 |
64×10-4 |
①该反应的△H 0。(填“>”、“=”或“<”)
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N2的转化率随时间变化如右图所示,请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
(3)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高N2的转化率, 可以采取的措施是 。
A.降低温度 B.加催化剂 C.增加压强
D.增加O2浓度 E.分离出一氧化氮
(4) NO在科学界被誉为“明星分子”, 用NO与O2反应可以制备NO2,NO2是一种优良的氧化剂。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和H2O(气)。
且:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol
请写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________________________
29.(8分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(4)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。