1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(　　 )

A．空气中PM_2.5值越高，大气污染越严重，由PM_2.5引起的雾霾不一定属于胶体

B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染

C．加热能杀死H₇N₉型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性

D．石墨烯(由石墨剥离而成的层状结构)可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能

2. 下列物质分类正确的是(　　 )

A．NO₂、Cl₂O₇都是酸性氧化物　　　　　　　 B．水银、水玻璃都是混合物

C．干冰、可燃冰都是分子晶体　　　　　　　 D．HD、HCHO都是极性分子

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　 )

A．标准状况下，11.2 L Br₂通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5 N_A

B．60 g SiO₂中所含Si-O键数为2N_A

C．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N_A

D．1 mol/L ¹³CH₃OH溶液中溶质含有的中子数为15 N_A

4．下列有关离子方程式的书写正确的是(　 　)

A、NaHCO₃溶液和盐酸；CO₃^2- +2H⁺ ＝ H₂O+CO₂↑

B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

　 3ClO^－+2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺　

C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al³⁺+　3S^2－＝　Al₂S₃↓

D．　　　　　 溶液通入少量CO₂：　　　　 +CO₂+H₂O →　　　　　 　+HCO₃^-

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　 　)

选项	实验操作	现象	结论
A	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	加入Na2O2粉末前，原氯化 亚铁溶液已经变质
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D		烧杯中有白色胶状沉淀生成	非金属性:N>C>Si

6．下列叙述正确的是(　 　)

A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c (Na⁺)＞c (CN^-)＞c (HCN)＞c (OH^-)＞c (H⁺)

B．20 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：

c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)=2c(Cl^-)=0.1 mol/L

C．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸 ②NaOH溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②

D．相同温度下，pH值相同的CH₃COONa溶液与NaHCO₃溶液一定存在关系：

c(CH₃COO^-)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

7．密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶n(B)总＝ 4∶5

B．在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

C．若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H₂，达到平衡(与A点相同温度压强)时，CO的 转化率小于50%

D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)

8．(14分)X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大。X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上。Y^2－的M能层的原子轨道为全空状态。Z的单质用作铝热反应的引燃剂， 化合物ZW₂的晶体为离子晶体。 W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n 。A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子。

　 请回答下列问题：

(1)m分子中，X的原子轨道杂化类型是　　　　　

(2)A在元素周期表中的位置是　　　　　　　 ， A³⁺的外围电子排布式是　　　　　　　

(3) W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是　　　　　

(4)n分子的电子式为　　　　　 　

(5)将以下三种物质：①ZW₂，② ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：　　　　　　 　(用序号排列表示)。

(6)X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如右，则它的化学式是　　　　　

(7)将氨气通入含A₂Y的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.(14分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO₂)₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂　丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂ (1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________ 查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： (2)实验过程 ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出，表明________ ②称取Mg(NO₃)₂固体3 .79 g置于A中，加热前通人N₂以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：_____________________(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是_____________________ ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。

10.(13分)醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)．

　

已知：

回答以下问题：

(1)A中含有官能团的名称是　　　　　　　　

(2)在①~⑤的转化中，属于取代反应的有　　　　　 (填写数字序号)

(3)写出反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是　　　 (填字母序号)．

a．E存在顺反异构体

b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

d．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应

(5)与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为　　　

①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种。

②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

11.(16分)钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：

(1)反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有________。

(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是　　　　 (写化学式)。

(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

(4)25℃、101　kPa时，4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)　 ΔH₁＝-a　kJ/mol

4V(s)+5O₂(g)==2V₂O₅(s)　 ΔH₂＝-b　kJ/mol

用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是　　　　　 。

(5)钒液流电池(如右上图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过。电池放电时负极的电极反应式为　　　 ，电池充电时阳极的电极反应式是　　 。

(6)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺===2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O。取25.00 mL 0.1000　mol/L

H₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO₂)₂SO₄溶液中钒的含量为　　　 g/L。