1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．高铁酸盐(含FeO₄^2-离子)是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．使用Na₂S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu²⁺和Hg²⁺

2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是　

A．标准状况下，22.4 L 氯水中含有的分子数为N_A

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.1N_A

C. 1L 1mol.L^－1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的数目为N_A

D. 2.3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

3.下列解释实验事实的方程式中，不准确的是　

A．在CH₃COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH₃COO^- + H₂O 　CH₃COOH + OH^-

　B．在Mg(OH)₂白色悬浊液中滴入饱和FeCl₃溶液，悬浊液变红褐：　

3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺ ===　 2Fe(OH)₃ + 3Mg²⁺　

C．在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO₃ = Na⁺ + H⁺ + SO₃^2-　

D．在稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液中滴入双氧水，溶液褪色:　

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H ⁺ === 2Mn²⁺　 + 5O₂↑ + 8H₂O

4．水溶液中能够大量共存的一组离子是

A．Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、SiO₃^2- B．H⁺、Na⁺、S^2-、ClO^-

C．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^- D．Fe³⁺、Ca²⁺、SCN^-、NO₃^-

5．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

　　　　 HSO₃^- + H₂O　 　　　　H₂SO₃ + OH^-　　 ①

　　　　 HSO₃^-　　　　　 H⁺ + SO₃^2-　　　　　 ②

向0.1mol.L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B.加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C.加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

6．在t ℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右

图所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－8

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp相等

D．t ℃时，将0.01 mol.L^－1 AgNO₃溶液滴入20 mL 0.01 mol.L^－1 KCl和0.01 mol.L^－1 K₂CrO₄的混合溶液中，Cl^－先沉淀

7．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图。有关曲线图的说法正确的是

　

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH的变化

C．曲线图③可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化

D．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化

8. (18分)消除氮氧化物污染有多种方法。

⑴用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

　　　 ①CH₄ (g)+4NO₂ (g)＝4NO(g)+CO₂ (g)+2H₂ O(g) ΔH＝－574 kJ.mol^－1

　　　 ②CH₄ (g)+4NO(g)＝2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂ O(g) ΔH＝－1160 kJ.mol^－1

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ.mol^－1

　　　 写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 ⑵用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

浓度/mol.L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

　 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___　　 ____

　 A．容器内CO₂的浓度保持不变　　 B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)　 C．容器内压强保持不变　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变　　　　 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

　 ②计算该温度下该反应的平衡常数为　　　　　　　　　 (保留两位小数)；

　 ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____　 _　 _　　　　 ___。

⑶ 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

　　　　　　　　　

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

② 当A中消耗0.15mol氧气时，B中　　　 (用a或b 表示)极增重　　　　 g.

9．(21分)I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)．回答下列问题：

(1)写出MOH的电离方程式：__________________

(2)MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是(用离子方程式表示)：________________________________________________。

(3)D点时，溶液中c(A^﹣)+c(HA)__________2c(M⁺)(填“＞”、“＜”或“=”).

II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.3×10－12

(1)室温下，某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为得纯净CuCl₂溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)＝__________________。

(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(杂质不与I^―发生氧化还原反应)的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀(CuI)产生。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-S₄O₆^2-+2I^―。)

①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃，________________。

10．(19分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

　

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。

(1)制取氨气。烧瓶中制取NH₃的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验三颈瓶集满NH₃的方法是将　　　　　　 　　　　　靠近瓶口C处，若　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则证明已收满。

(2)关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。图2中　　　　 点时喷泉最剧烈。

Ⅱ．室温下，测定NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b

(3)从三颈瓶中用　　　　 (填仪器名称)量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L^-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图(已知NH₄Cl溶液pH值约为5.5)。

(4)据下图，计算氨水的浓度为　 　　　　　mol•L^-1(结果保留两位有效数字)；当pH=11.0时，计算NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b的近似值(结果保留两位有效数字，K_b的计算过程在答卷纸相应区域写出)。

(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是　　　　 。

A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高