1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术

C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

2、下列说法或表示法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L的溶液一定呈中性

3、下列过程属于熵增的是

A．水蒸气凝结为液态的水　　　 B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

C．碳酸氢铵在常温情况下分解　　　　 D．CO点燃时生成CO₂

4、下列描述中，错误的是

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

5、可逆反应mA(g) nB(g)+pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

A．m>n，Q<0　　 B．m>n+p，Q>0

C．m>n，Q>0　　 D．m<n+p，Q<0

6、在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g) 2XY(g) ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一

条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　　 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

7、物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl　②NH₃.H₂O　③(NH₄)₂SO₄　④NH₄HSO₄ ⑤NH₄HCO₃　c(NH)由大到小的顺序是

A．⑤②③①④　　 B．④①③②⑤　　　 C．③⑤④①②　 D．③④①⑤②

8、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少　　　　　　 B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大　　

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

9、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液的称量操作时固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

A．①③④　　　 B．②⑤⑥　　　 C．②③⑤⑥　　　 D．①③⑤

10、实验：① 0.1 mol/L AgNO₃溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。

② 取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。

③ 取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag⁺)和c(Cl^－)大量减少

B．①的滤液中不含有Ag⁺

C．②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶

D．③中生成Ag(NH₃)₂⁺，使c(Ag⁺)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动

11、下列各装置中都盛有0.1 mol.L^－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．②①④③　　　 B．①②④③　　　　 C．①②③④　　　　 D．③①④②

12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．乙中导气管中产生气泡

B．乙中导气管里形成一段水柱

C．金属片剪口处溶液变红

D．锌被腐蚀

13、装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极　　 B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

14、目前科学家已开发出一种新型燃料电池--固体氧化物电池，该电池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是

A．电池工作时，氧气发生氧化反应　　　

B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2－－50e^－===8CO₂+9H₂O

D．若消耗的O₂为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

15、常温下，向10 mL 0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(HC₂O₄^－)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^－)+c(C₂O₄^2－)+c(H₂C₂O₄)<c(K⁺)<c(HC₂O₄^－)+2c(C₂O₄^2－)+c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H⁺)+c(HC₂O₄^－)+c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

16、在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．　　 B．　　 C． 　　D．

第Ⅱ卷

17、(8分)取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按下图所示准备。

试管(1)放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管(3)先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管(4)中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管(5)放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管(6)放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况。

(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是______ (填试管序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是________，正极反应是__________。

(2)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________(答一种方法即可)。

18、(16分)氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

(1)已知25℃时：N₂(g) + O₂(g) 　2NO(g)　　　　　　 ΔH = +183 kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g) ===　2H₂O(l)　　　　　　　 ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g) ===　4NO(g) +6H₂O(l)　 ΔH = －1164.4 kJ/mol

则 N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 ΔH = 　　　　

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为　　　 。

② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为　　　　 (填“正向”或“逆向”)。

③ 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

④ L(L₁、L₂)、X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，合成氨反应中H₂(g)的平衡转化率随X的变化关系。

ⅰ X代表的物理量是　　　 。

ⅱ 判断L₁、L₂的大小关系，L₁　　 L₂。(填“＞”“＜”或 “＝”)

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

① 电极b上发生的是　　　 反应(填“氧化”或“还原”)

② 写出电极a的电极反应式：　　　　 。

19、(10分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：

(1)A溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　　　 (填化学式)。

(2)D溶液pH　　 (填“＜”、“＞”或“＝”)7，原因是(用离子方程式表示)　　　　　 　。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)

(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、(10分)按要求完成下列各题

(1)精炼铜时，阴极材料是　　　　　 ，阴极的电极反应式是　　　　　　　　 ，

(2)氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为　　　　　　　　　　　 。

(3)MnO₂可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是　　　　　　　 　　

(4)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－离子。电池工作时正极反应式为________________。

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl－	SO
c/(mol.L－1)	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。

21、(8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g。据此回答问题：

(1)电源的N端为________极；

(2)电极b上发生的电极反应为_________________；

(3)列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

(4)丙中K₂SO₄质量分数将变为__________。